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1. 已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批

NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案

方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量．

(1) 本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是。
(2) 若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．

方案二：样品加热测定剩余固体质量． 具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克．冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
(3) 实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是。
(4) 根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．（已知：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）
【考点】
实验方案设计与评价; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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解答题 困难
真题演练
换一批
1. 工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(1) 方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用。
(2) 方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。

烧杯1

烧杯2

烧杯3

样品溶液(克)

10

20

30

氯化钙溶液(克)

30

30

30

沉淀质量(克)

2

4

5

(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
(3) 请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)。
解答题 普通
2. 镁铝水滑石（Mg2Al（OH）6Cl•xH2O）是一种人工合成的新材料，它在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。用下图所示的装置进行实验以确定其化学式。

(1) 若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为。（按气流方向，用接口字母表示）
(2) 加热前先通N2以排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2。对通N2的作用描述错误的是（    ）。 A. 加热前通N2 ， 为排尽装置中的空气 B. 持续通N2 ， 为将产生的气体被C，D完全吸收 C. 持续通N2 ， 为防止倒吸 D. 持续通N2 ， 为防止氧化镁氧化铝和氧气反应
(3) 完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=。
(4) 上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1—2y(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定（    ）

A样品的质量                               B装置C的增重

C样品的质量和装置C的增重                 D样品分解后残余物的质量
填空题 困难
3. 小明对金属活动性顺序等知识进行了研究。

(1) 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
(2) 查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2 ， NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。

①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到，则表明该装置的气密性良好。

②按上图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。

③述实验完成后，将注射器内的气体压入足量NaOH溶液中，其目的是。

④在3.84gCu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量为。
实验探究题 普通