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1. 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10％的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

(1) 实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是。
(2) 随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑）
(3) 若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由。
【考点】
观察结果的记录与分析; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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解答题 普通
能力提升
真题演练
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1. 在校园科技节上，为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表(反应的化学方程式为 ═

时间(分钟)

0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

产生气体质量(克)

0

1.80

3.00

3.60

3.96

3.96

3.96
(1) 若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2 ， 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程)
(2) 下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?     (可多选) A. 盐酸溶质质量分数过大 B. 鸡蛋壳未晾干 C. 鸡蛋壳中含有碳酸镁 D. 鸡蛋壳未充分研碎.
解答题 普通
2. 用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下:

次数

1

2

3

4

5

6

加入锌的质量（g）

2

4

6

8

10

12

稀硫酸的质量（g）

60

60

60

60

60

60

生成的硫酸锌的质量（g）

5

15

16.1

16.1
(1) 将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中、；
(2) 若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为g；
(3) 该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
解答题 困难
3. 小明为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，进行了如下实验：(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)

方案一：按如图甲实验方案，取石灰石样品和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后装置总质量的变化来计算石灰石样品中碳酸钙的含量。

方案二：利用气密性良好的图乙装置进行实验：①称取石灰石样品8克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入氮气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置C总质量不再增加时停止鼓入氮气。实验过程中测得装置C增加的质量随时间变化图像如图丙。


(1) 有同学认为利用方案一，测得石灰石样品中碳酸钙的质量分数会偏大，原因是 (答出一点即可)。
(2) 方案二在反应结束后，继续往A装置通入一会儿氮气的目的是。
(3) 根据图丙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解答题 普通