某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2③Mg（NO3）2、AgNO3④只有Mg（NO3）2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是（填标号），其理由是．【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．实验步骤现象固体B的成分有气泡产生

1. 把铜粉和铁粉的混合物放入硝酸银溶液中，理论上会发生个化学反应．反应结束后有固体剩余．如果固体的成分就一种，固体是（填化学式，下同），溶液中溶质最多有种．

填空题容易

2.

21世纪的能源金属﹣锂（Li）

金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：

（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为　．

（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式　　．

（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式　．

填空题容易

3. 兴趣小组同学利用铜与溶质质量分数为2%硝酸银溶液反应，比较银与铜的活动性强弱，发现铜丝表面有黑色物质析出。

（1）反应前用砂纸对铜丝进行打磨，其目的是。

（2）他们进一步猜想可能是溶液浓度太低或者时间过短，导致析出的银颗粒较小，对光全部吸收所以呈黑色。为进一步探究此问题，请设计实验方案并写出实验步骤：。

建议：①实验可设计3～6组；②实验时每支试管取用硝酸银溶3毫升；③实验时间控制在30分钟以内。实验室提供烧杯、酒精灯、温度计、铜丝、溶质质量分数为8%的硝酸银溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。

实验探究题容易

1. 在Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，则滤液中含有的溶质是；滤液质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）．

填空题普通

2. 某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：

（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有（填写化学式，下同），可能含有．

（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有　种金属．

（3）反应后得到滤渣的质量（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．

填空题困难

3. 我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B.

请回答下列有关问题：

(1) 关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是(填写序号).

①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌.硫酸亚铁

③猜想三：硫酸锌.硫酸亚铁.硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌.硫酸铜

(2) 设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：.

(3) 反应后析出金属的质量(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小.

填空题普通

1. 把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有一种溶质的是（）

A. Na₂SO₄ CuSO₄ B. H₂SO₄ CuSO₄ C. HCl H₂SO₄ D. CuCl₂ Cu（NO₃）₂

单选题普通

2. 将一定量的铁粉投入到Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．关于该实验有以下说法：

①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；

②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；

③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；

④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；

⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌．

⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量

以上说法正确的是（）

A. ②③⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥

单选题普通

3. 生锈铁钉放入足量稀盐酸溶液中会产生气泡，为探究气体由什么反应产生，兴趣小组设计如图实验，分析实验现象后，小明认为还需继续补充实验。以下观点正确的是（）

A. 应补充一支只加入稀盐酸的试管，久置观察 B. 应补充一个铁与水能否反应的实验 C. 应补充一个氧化铁与水能否反应的实验 D. 应同时补充B和C两个实验

单选题普通

1. 含镁3%~5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。某研究性学习小组为了测定其中镁的质量分数，取质量为m的镁铝合金进行实验。【查阅资料】已知铝能与 NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠( $\text{[math]}$ 和 H₂ ，化学方程式： $\text{[math]}$ ；镁不能与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO₂)和 H₂O，化学方程式为： $\text{[math]}$ 2H₂O；氢氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应。

【提出猜想】可以利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱的反应来测定合金中镁的质量分数。

【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案

方案1：镁铝合金与过量盐酸反应，测定生成气体在标准状况下的体积V。

方案2：镁铝合金与过量的 NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量m₁。

方案3：镁铝合金与过量盐酸反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量m₂。

方案4：将镁铝合金粉末放在足量氧气流中加热，充分反应后冷却，称量固体质量为m₃。

【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答下列问题。

(1) 研究小组利用如图所示实验装置，按照方案1进行了实验。实验时读取量筒中水的体积时，俯视读数，则所测得的镁的质量分数会(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2) 根据方案2的数据，所测得的镁的质量分数为。

(3) 方案3中过滤操作得到的沉淀是。

(4) 方案4 中将合金块研磨成粉末的目的是。

实验探究题困难

2. 对印刷电路板蚀刻废液(主要成分为 CuCl₂和HCl)的资源化利用有如下方法：

方法一：用废铝屑为主要原料回收蚀刻废液中的铜并生产AlCl₃ ，其工艺流程如下所示。

方法二：用碳酸钠溶液与蚀刻废液制备杀菌剂碱式碳酸铜，其工艺流程如下所示。

小乐在实验室模拟上述方法，回答问题：

(1) 反应A中，生成铜的反应的化学方程式为。在进行反应A时需远离火源，其原因是。

(2) 反应B的装置如图所示，为减少副产物 $\text{[math]}$ 的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为(选填“蚀刻废液”或“碳酸钠溶液”)。

(3) 检验固体b是否洗涤干净的实验操作是。

实验探究题困难

3. “金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的含量，兴趣小组完成了以下实验：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将80g稀硫酸平分为4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量如表所示。

加入次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20
反应后锥形瓶内物质的总质量/g	44.92	64.84	84.8	104.8
反应生成氢气的总质量/g	0.08	?	0.20	0.20

(1) 第2次反应后，生成氢气的总质量为克。

(2) 样品中铜的质量分数为多少?

(3) 实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得样品中铜的质量分数会(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

解答题困难

1. 将锌粉持续加入到100g含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）

单选题困难

2. 兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）

A. 由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B. 两支试管混合后，固体总质量一定增加 C. 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D. 滤液中的溶质一定有FeCl₂、ZnCl₂和CuCl₂

单选题普通

3. 在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（）

A. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D. 根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

单选题普通

实验步骤	现象	固体B的成分
	有气泡产生