将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是（　　）

0 返回出卷网首页

1. 将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是（　　）

A. 共生成0.1mol氧化钙 B. 燃烧越充分则消耗的盐酸越少 C. 共生成0.1mol二氧化碳 D. 燃烧后固体中氧元素的质量分数减小

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是（）

A. 30g B. 22g C. 32g D. 44g

单选题容易

1. 取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，下列说法错误的是（　　）

A. 当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳2.2g B. 当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ₂。 C. 当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是5.85% D. 所滴加碳酸钠溶液的质量分数是13.25%

单选题普通

2. 有NaHCO₃和Na₂CO₃混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）₂溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（　　）

A. 剩余固体为混合物 B. 剩余固体的质量为11.5g C. 原混合物中Na₂CO₃的质量大于NaHCO₃ D. 将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO₂

单选题困难

3. 某科学兴趣小组的小应同学在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液。实验过程中加入Na₂CO₃溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（）

A. 图1中b→c段表示生产气体过程 B. 图1中b点的值为106 C. 图1中c点时，溶液中的溶质有两种 D. 图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示

单选题困难

1. 将12克NaCl和Na₂CO₃固体混合物充分完全溶于水中，再将75克CaCl₂溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	1	2	3	4	5
加入CaCl₂溶液质量/克	15	15	15	15	15
生成沉淀的总质量/克	3	6	m	10	10

（1）表格中m的数值是。

（2）反应后碳酸钠有剩余的是哪几次实验？；

（3）求固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。（精确到0.1%）

解答题普通

2. 在制取二氧化碳气体后，得到40.44g盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，从m₁到m₅的值如表所示。

m₁/g	m₂/g	m₃/g	m₄/g	m₅/g
5	10	15	20	25

（1）图甲为随碳酸钠溶液的逐渐加入，溶液pH的变化曲线，则d点对应的溶液中含有的溶质是。

（2）计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。

（3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。

解答题困难

3. 工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：

（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是。

（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的。

（3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓。将530千克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与足量的石灰乳混合，反应生成的氢氧化钠的质量为多少千克？。

解答题困难

1. 某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如下：

(1) 瓜果表面的果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该清洗盐能除果蜡的可能原因是。 (写出1点)

(2) 甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是。 (写出1点)

(3) 蛋壳提取物中的氧化钙是由蛋壳中的碳酸钙高温煅烧获得的，若蛋壳含碳酸钙90%，则制取28克氧化钙至少需要蛋壳多少克? (写出计算过程)

解答题困难

2. 1943年，中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为：“侯氐制碱法”。其工艺的关键反应为： $\text{[math]}$ 。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置(待完善)和药品模拟该反应。

已知：

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度/克	36.0	9.6	37.2

①20℃时，几种盐的溶解度如表。

②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

(1) 装置②中的药品为饱和NaHCO₃溶液，用于吸收装置①制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在答题卡的图中将该装置补充完整。

(2) 为配制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置③中的吸收，从而提高NaHCO₃的产量。实验中可采取的措施是。

(3) 充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是 NaHCO₃而不是NH₄Cl的原因是。

实验探究题困难

3. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入 $\text{[math]}$ 水垢中，将产生的 $\text{[math]}$ 气体通入足量的 $\text{[math]}$ 溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生 $\text{[math]}$ ，同时测量3分钟内 $\text{[math]}$ 溶液增加的质量，结果如表所示：

时间/s	0	30	60	90	120	150	180
增加的质量/g	0	30	50	60	66	66	66

试回答下列问题：

(1) 请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生 $\text{[math]}$ 气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。

(2) 从表中可以看出， $\text{[math]}$ 水垢与盐酸反应生成的 $\text{[math]}$ 最多是 $\text{[math]}$ 。

(3) 计算水垢中碳酸钙的质量分数。

解答题困难

1. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 所加溶液质量为M₁g时，生成Cu的质量为m₁g B. bc段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应 C. m₃的值为21.6 D. e点溶液中不含Cu(NO₃)₂

单选题困难

2. 已知：Na₂SO₃与Na₂CO₃具有相似化学性质，并且易与氧气反应生成Na₂SO₄。现有一瓶久藏的Na₂SO₃ ，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取10g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全，滤出的沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为16.8g。试求：该Na₂SO₃样品的变质程度（即变质的Na₂SO₃占变质前Na₂SO₃的百分比）。

解答题普通

小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（）

A. 甲组和乙组实验能观察到相同现象 B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C. 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少

单选题困难