（一）定性分析

为确定其成分，小组同学进行了如下实验：

[实验结论]该白色固体由NaHCO₃和NaCl两种物质组成。

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是

（2）（二）定量分析

[实验目的]测定该白色固体中NaHCO₃的质量分数。小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO₃与稀硫酸反应产生CO₂ ， 通过测定生成CO₂的质量，计算样品中NaHCO₃的质量分数。

小吕用图（乙）所示装置完成本实验，装置的连接顺序是（填装置的字母编号，装置不重复使用）

（3）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是

（4）小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO₃的质量分数。操作流程如图（丙）所示：（已知：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O）

为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl₂溶液是否过量，请你设计一个合理方案

（1）操作1粉碎的目的是。

（2）已知锂的化合价是＋1价，则中钴元素的化合价是。

（3）已知在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度 ， 操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，请阐述理由。

（4）操作5得到 ， 固体表面是否有硫酸根离子残留，请写出检验方法。