1.
如图一是实验室的一瓶无色溶液，标签有残缺，标签上面只留有“Na”和“8%”字样。为确定该瓶溶液的溶质是什么，兴趣小组同学进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NaOH；猜想2：Na2CO3；猜想3：NaHCO3；猜想4：NaCl
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学取2mL该无色溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 猜想2、4不成立 |
| 乙同学取2mL该无色溶液于试管中，加入稀盐酸至过量 | 产生气泡 | 猜想1不成立 |
【交流讨论】
(1)
兴趣小组一致认为，甲同学的实验结论明显不正确，理由是。
(2)
【查阅资料】
(3)
丁同学方法：取2mL该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，仔细观察现象，得出了和丙同学一样的结论。你认为丁同学观察到的现象是。
(4)
【拓展思考】戊同学通过如图二所示实验，也得出了与丙一样的结论。
①NaHCO3溶液显碱性，不会与氯化钙反应
②向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应分两步进行，第一步为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；第二步为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
【继续探究】为进一步确定溶液的成分，丙、丁同学结合查阅的资料设计了如下方法：
丙同学方法：取2mL该无色溶液于试管中，加入氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出猜想成立。
实验方法：将2支针筒中等量等浓度且足量的稀盐酸全部注入大试管中，观察比较两气球最终大小，即可得出结论。则试管①中应加入的试剂是。
【考点】
实验方案设计与评价;
盐的性质及用途;
能力提升
真题演练
