1.
某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)，组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置(如图2所示，固定装置略去)：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量，实验前后C装置(包含氢氧化钠固体)的质量。
(1)
为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是。
(2)
补充D装置(简要叙述或画出装置示意图)。
(3)
【交流与表达】
(4)
为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞)，在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气，反应后，用图1装置鼓入空气。
(5)
【数据处理】
(6)
改进后的实验装置能减小测定误差，原因：
有同学认为图2所示实验装置会造成测得的纯碱纯度偏低，原因是。
在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是。
称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g 和79.6g。则可计算纯碱的纯度为98.1%。
【反思与评价】
能否用稀盐酸代替稀硫酸? 同学们经过讨论认为不能，理由是。
①反应生成的( 尽可能被装置C吸收；
②。
【考点】
实验方案设计与评价;
盐的性质及用途;
能力提升
真题演练
