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1. （一）氧气的制取

(1) 实验室制法

制取氧气的化学原理

分解过氧化氢制氧气：。利用过氧化氢制取氧气加热，节能环保、实验安全性高。
(2) 分解高锰酸钾制氧气：。因高锰酸钾反应过程中会产生二氧化锰，所以无需添加催化剂。
(3) 分解氯酸钾制氧气：。
(4) 工业制法；分离液态空气，利用，这个过程属于物理变化。
【考点】
制取氧气的原理;
【答案】

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实验探究题 普通
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1.

在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验应设计4组。

(1) 结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。

①检查装置的气密性；

……
(2) 实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证该二氧化锰的保持不变。
实验探究题 普通
2. 某兴趣小组在学习了双氧水分解制取氧气的实验后，知道催化剂（MnO2）能改变化学反应速率，到底还有哪些因素会影响化学反应速率呢?他们设计并进行了以下四次实验。

实验次数

H2O2溶液质量分数/%

H2O2溶液用量/mL

催化剂(MnO2)

用量/g

反应温度/℃

收集气体体积/mL

所需时间/s

①

30

5

0

85

2

3.8

②

15

2

0.1

20

2

2.8

③

5

2

0.1

20

2

7.4

④

30

5

0

55

2

10.5

(1) 请写出双氧水分解制氧气的化学方程式。
(2) 实验中同学们是通过比较的方式比较化学反应的速率。
(3) 由以上实验得出的结论是____（可多选）。 A. H2O2溶液质量分数越高，反应速率越快 B. 反应温度越高，反应速率越快 C. 催化剂（MnO2）用量越多，反应速率越快 D. H2O2溶液用量越多，反应速率越快
(4) 通过查阅资料，他们还发现许多金属盐（如FeCl3 ， CuSO4等）对双氧水的分解具有催化作用。那么，铁盐和铜盐的催化作用哪个强呢?他们设计了如图的实验，并以两支试管中产生气泡的快慢来判断结果，小宁同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理。仿照小宁思路，你认为还可以作何改进?。。
实验探究题 普通
3. 某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，兴趣小组设计了 

如下实验方案：在一定量的样品中通入某气体，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行

测定分析。

(1) 使用图甲装置时，先用夹子夹紧橡皮管，再往仪器①中加入适量水，这样操作是为了。
(2) 甲装置制取a气体的化学方程式为。
(3) 兴趣小组同学认为在装置②与③之间接入丙装置更加合理，接入丙装置的目的是。
实验探究题 普通