我国化学家侯德榜发明了以石灰石、食盐及氨气等为原料的联合制碱法，小苏打(NaHCO3) 是其产品之一。科学兴趣小组为探究某品牌20克小苏打样品(含 NaCl 杂质) 中 NaHCO3的含量，设计了如图所示的实验。反应过程锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。(忽略CO2在水中的溶解，加入稀盐酸的总质量/g2060100锥形瓶中溶液质量/g217.8|253.4291.2

1. 我国化学家侯德榜发明了以石灰石、食盐及氨气等为原料的联合制碱法，小苏打(NaHCO₃) 是其产品之一。科学兴趣小组为探究某品牌20克小苏打样品(含 NaCl 杂质) 中 NaHCO₃的含量，设计了如图所示的实验。

反应过程锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。(忽略CO₂在水中的溶解， $\text{[math]}$

加入稀盐酸的总质量/g	20	60	100
锥形瓶中溶液质量/g	217.8\|	253.4	291.2

(1) 当加入20克稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是克。

(2) 加入60克稀盐酸充分反应，所得溶液中的溶质为。

(3) 加入100克稀盐酸充分反应，所得溶液的pH7。(选填“>”、“=”或“<”)

(4) 锥形瓶②内溶液中溶质 NaHCO₃的质量分数为多少?

【考点】

溶质的质量分数及相关计算; 溶液的酸碱性与pH值的关系; 盐的性质及用途;

【答案】

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解答题普通

分析上述数据，请回答下列问题：

解答题普通

反应过程锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO₂在水中的溶解，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）

加入稀盐酸的总质量/g	20	60	100
锥形瓶中溶液质量/g	217.8	253.4	291.2

解答题普通

根据以上实验信息，小宁得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。请写出步骤Ⅲ中产生白色沉淀的化学方程式。

称取20g氯化钠样品，置于干净的烧杯中，加足量的水使固体样品完全溶解，再向其中加入2%的BaCl₂溶液至不再产生沉淀为止，产生沉淀的质量与加入BaCl₂溶液的质量关系如图所示。当加入BaCl₂溶液104g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定存在的阴离子是（填离子符号）。

解答题普通