为探究硫氰化钾(KSCN) 和氯化铁反应的条件(已知该反应是复分解反应)，某校科学兴趣小组设计了以下实验装置，并进行如下操作：转动 Y型管，使两种溶液混合，混合液迅速变成血红色。回答下列问题：

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1. 为探究硫氰化钾(KSCN) 和氯化铁 $\text{[math]}$ 反应的条件(已知该反应是复分解反应)，某校科学兴趣小组设计了以下实验装置，并进行如下操作：转动 Y型管，使两种溶液混合，混合液迅速变成血红色。回答下列问题：

(1) 证明该反应没有气体生成的实验现象是①混合液中没有生产气泡，②；

(2) 该反应一定没有 H₂O 生成，理由是；

(3) 大家一致认为：生成血红色物质是该复分解反应能发生的条件，红色物质的化学式是；

(4) 一部分同学认为该红色物质难溶于水，另一部分同学认为该红色物质能溶于水，请你设计实验方案进行验证：。

【考点】

质量守恒定律及其应用; 盐的性质及用途; 复分解反应及其应用;

【答案】

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实验探究题普通

1. 小组利用石灰石(主要成分为CaCO₃)与稀盐酸的反应，用两种不同方法分别测定生成CO₂的质量和体积：

(1) 实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO₃完全反应的实验现象是。

(2) 实验Ⅱ中，检查气密性，装好药品，然后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是。

(3) 实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)：

时间(min)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数(mL)	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是 mL。

(4) 经过分析，你认为实验Ⅱ的优点是。

实验探究题普通

2. 某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na₂CO₃+HCl $\text{[math]}$ NaHCO₃+NaCl；NaHCO₃+HCl $\text{[math]}$ NaCl+H₂O+CO₂↑。他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

(1) 结合图像分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是。

(2) 图甲b点的溶质为（写化学式）。

(3) 在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量。 A. 碳酸氢钠多 B. 碳酸钠多 C. 两者一样多

实验探究题困难

3. FeCO₃能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。

[查阅资料]

⑴溶液pH大于8.8时，Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀。

⑵FeCO₃固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)₃。

⑶FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。

⑷FeCO₃是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸反应。

(1) 探究一：FeCO₃的制备
该兴趣小组用pH=11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄液在烧杯中制备FeCO₃时，应选用的加料方式是____（填字母）。 A. 将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中 B. 将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中 C. 将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中

(2) 探究二：FeCO₃的性质探究

[提出问题]久置于空气中的FeCO₃固体的成分是什么？

[猜想与假设]

猜想1：FeCO₃；猜想2：__？__；猜想3：Fe(OH)₃。

[定性探究]

实验操作	实验现象	结论
①取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。	固体完全溶解，有气泡产生	猜想__？__不成立
②取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加__？__。	溶液变红	猜想2成立

该兴趣小组的猜想2是。

(3) 根据猜想该兴趣小组设计了两个实验操作，根据操作①的现象，我们可以得出结论猜想不成立，在进行操作②时应滴加，溶液变红，猜想2成立。

实验探究题困难