欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

0 返回出卷网首页

1. 欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

(1) m点的数值是。

(2) a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的（选填“盐酸”或“氯化钙”）反应。

(3) 计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数？

(4) 计算c点时反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数？（结果精确到0.1%）

【考点】

溶质的质量分数及相关计算; 质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

解答题困难

1. 同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	5.5	M	1.0	1.0

(1) 上表中M的值应为。

(2) 计算实验所用的稀盐酸的质量分数？

(3) 样品中碳酸钙的质量分数？

解答题普通

2. 复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速和胃酸反应，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（假定其它成分都为氯化钠），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式

为：NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑

某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克粉末分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。

(1) 实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到，说明上述实验结束时稀盐酸过量。

(2) 计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。

(3) 计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

解答题普通

3. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	8	4	2	n

(1) 如表中n的数值为；

(2) 样品中碳酸钙的质量分数为；(保留0.1%)

(3) 计算所用盐酸的溶质质量分数； (保留0.1%)

(4) 计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。(保留1%)

解答题困难