某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下：（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有，一定不含有。（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由。

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1. 某固体物质可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、CaCl₂、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下：

（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有，一定不含有。

（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃ ，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由。

【考点】

盐的性质及用途;

【答案】

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实验探究题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 白色的硫酸铜固体中加入少量水，可以看到固体变成色。利用这一性质，我们可以用白色硫酸铜固体来检验水的存在。

填空题容易

2. 我国化学家发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，用化学式表示侯氏制碱法的“碱”：。

填空题容易

3. 化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当的物质填空（选填序号）。

A．小苏打 B．硝酸钾 C．硫酸铜

①农田施用的复合肥料是；

②常用于治疗胃酸过多症的是；

③可用于游泳池杀菌消毒的是。

填空题容易

1. 某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na₂CO₃质量分数的测定实验，主要操作流程如图：

(1) 请指出图中过滤操作中的一处错误：．

(2) 为节约药品，可先向呈碱性的Na₂CO₃溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈色，再向溶液中滴加CaCl₂溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加．

(3) 以下操作过程会导致Na₂CO₃质量分数测定值偏小的有．

A.称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）

B.沉淀未完全烘干就进行称量

C.溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作．

实验探究题普通

2. 探究盐酸的部分化学性质，某科学小组做了如下实验：

（1）将反应后A、B试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。根据这一现象，B试管充分反应后的废液中一定含有

（2）将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl₂

猜想三：

猜想四：NaCl、Ca（OH）₂和HCl

（3）（设计实验）请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。	①	猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加②（填名称）。	产生气泡	猜想三成立

实验探究题普通

3. 现有一定质量的粗盐样品（含少量泥沙等不溶性杂质和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

请根据提纯步骤回答下列问题：

(1) 步骤⑥中加入过量盐酸是为了除去。

(2) 步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是。

(3) 根据上述提纯步骤得到精盐中的 $\text{[math]}$ 质量原粗盐中的 $\text{[math]}$ （填“=”“＞”或“＜”）。

实验探究题困难

1. 下列有关离子的检验正确的是（）

A. 若要用BaCl₂溶液证明某溶液中含有 $\text{[math]}$ ，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl₂溶液 B. 若某无色溶液中含有 $\text{[math]}$ ，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 C. 验证烧碱溶液中是否含Cl^- ，先加稀盐酸除去OH^- ，再加AgNO₃溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含有Cl^- D. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　）

A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氢氧化钙溶液

单选题普通

3. 小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①一种常见的取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色：②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　）

A. 盐酸 B. 碳酸钠 C. 硫酸钠 D. 氯化钠

单选题困难

1. 1943年，中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为：“侯氐制碱法”。其工艺的关键反应为： $\text{[math]}$ 。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置(待完善)和药品模拟该反应。

已知：

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度/克	36.0	9.6	37.2

①20℃时，几种盐的溶解度如表。

②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

(1) 装置②中的药品为饱和NaHCO₃溶液，用于吸收装置①制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在答题卡的图中将该装置补充完整。

(2) 为配制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置③中的吸收，从而提高NaHCO₃的产量。实验中可采取的措施是。

(3) 充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是 NaHCO₃而不是NH₄Cl的原因是。

实验探究题困难

2. 某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如下：

(1) 瓜果表面的果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该清洗盐能除果蜡的可能原因是。 (写出1点)

(2) 甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是。 (写出1点)

(3) 蛋壳提取物中的氧化钙是由蛋壳中的碳酸钙高温煅烧获得的，若蛋壳含碳酸钙90%，则制取28克氧化钙至少需要蛋壳多少克? (写出计算过程)

解答题困难

3. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入 $\text{[math]}$ 水垢中，将产生的 $\text{[math]}$ 气体通入足量的 $\text{[math]}$ 溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生 $\text{[math]}$ ，同时测量3分钟内 $\text{[math]}$ 溶液增加的质量，结果如表所示：

时间/s	0	30	60	90	120	150	180
增加的质量/g	0	30	50	60	66	66	66

试回答下列问题：

(1) 请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生 $\text{[math]}$ 气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。

(2) 从表中可以看出， $\text{[math]}$ 水垢与盐酸反应生成的 $\text{[math]}$ 最多是 $\text{[math]}$ 。

(3) 计算水垢中碳酸钙的质量分数。

解答题困难

1. 利用厨房用品能完成的实验是（　　）

A. 检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B. 检验自来水中是否含有氯离子 C. 测定蔬菜中农药的残留量 D. 比较食用油与水的密度大小

单选题普通

2. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

3. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 所加溶液质量为M₁g时，生成Cu的质量为m₁g B. bc段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应 C. m₃的值为21.6 D. e点溶液中不含Cu(NO₃)₂

单选题困难