一定条件下，密闭容器内投入S 四种物质，反应化学方程式为：在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 ( )甲乙丙丁t180g5g100g5gt2a55g60gbt3Cd40g5g

1. 一定条件下，密闭容器内投入S $\text{[math]}$ 四种物质，反应化学方程式为： $\text{[math]}$ 在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 ( )

	甲	乙	丙	丁
t₁	80g	5g	100g	5g
t₂	a	55g	60g	b
t₃	C	d	40g	5g

A. 甲是 $\text{[math]}$ 丁是 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 参加反应的 $\text{[math]}$ 的分子个数比为2：1 D. 参加反应的SO₂、O₂的质量比为4：1

【考点】

质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )

单选题容易

2. 把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是（）

A. 30g B. 22g C. 32g D. 44g

单选题容易

1. 家用液化石油气是由多种碳氢化合物所组成的混合物，其中一种碳氢化合物的分子式可用C_xH_y来表示。现已知它燃烧的化学方程式为：2C_xH_y+mO₂ $\text{[math]}$ 6CO₂+8H₂O，22克C_xH_y完全燃烧需氧气的质量是（）

A. 160克 B. 80克 C. 100克 D. 40克

单选题普通

2. 下列反应中，当反应物之间的相对用量被调整改变时，反应的产物不会改变的是（）

A. 硫在氧气中燃烧 B. CO₂通入石灰水中 C. 木炭在氧气中燃烧 D. 氨气通人磷酸溶液中

单选题普通

3. 有一小包质量为ag的NaHCO₃和Ca(HCO₃)₂的固体混合物，小明将该包固体充分加热(仅发生反应：①Ca(HCO₃)₂ $\text{[math]}$ CaCO₃+CO₂↑+H₂O②2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O)，将生成的CO₂全部通入足量的石灰水中产生bgCaCO₃沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生cgCaCO₃沉淀。那么下列关于b与c的大小关系正确的是（）

A. b=c B. b>c C. b<c D. 无法确定

单选题普通

1. 某不纯的烧碱样品中含有Na₂CO₃3.8%、Na₂O5.8%、NaOH90.4%。取Mg克样品，溶于质量分数18.25%盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后所得溶液中的溶质有（用化学式表示），把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是克。

实验探究题普通

2. 科学家成功实现了二氧化碳的减排和再生利用，下图为利用二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和另一种产物的转化过程的微观示意图。

（1）请在框内画出另一种产物的微观示意图：。

（2）利用该方法转化 $\text{[math]}$ 二氧化碳，计算生成甲醇的质量。

解答题普通

3. 氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。

（1）宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平，得出化学反应前后物质质量不变。

（2）微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“○ ”表示。（填离子符号）

（3）建立模型： NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（4）定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是。

填空题普通

1. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。反应方程式为： $\text{[math]}$ 实验数据记录如图：

请回答下列问题：

(1) a=。

(2) 计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.01g) 。 (3分)

(3) 计算滤液中氯化钾溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。 (3分)

解答题普通

2. 氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。

(1) 宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平，得出化学反应前后物质质量不变。

(2) 微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的大圈“◯”表示。(填离子符号)

(3) 建立模型： $\text{[math]}$ 。定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是。

填空题普通

3. 为了让航天员实现更长时间的在轨停留，载人航天器中要解决氧气的再生问题。其中一种解决方法是利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生，大致流程如下：

萨巴蒂尔反应的化学方程式为：

$\text{[math]}$

(1) 根据萨巴蒂尔反应的化学方程式，推断x的化学式为。

(2) 人呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X.反应过程中各物质的质量和各装置的增重质量如下图所示：

请使用数据a、b、c、m、n，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。

填空题普通

1. 有一小包质量为ag的NaHCO₃和Ca(HCO₃)₂的固体混合物，小明将该包固体充分加热(仅发生反应：①Ca(HCO₃)₂ $\text{[math]}$ CaCO₃+CO₂↑+H₂O②2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O)，将生成的CO₂全部通入足量的石灰水中产生bgCaCO₃沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生cgCaCO₃沉淀。那么下列关于b与c的大小关系正确的是（）

A. b=c B. b>c C. b<c D. 无法确定

单选题普通

2. 已知：Na₂SO₃与Na₂CO₃具有相似化学性质，并且易与氧气反应生成Na₂SO₄。现有一瓶久藏的Na₂SO₃ ，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取10g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全，滤出的沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为16.8g。试求：该Na₂SO₃样品的变质程度（即变质的Na₂SO₃占变质前Na₂SO₃的百分比）。

解答题普通