某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取Mg克样品，溶于质量分数18.25%盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后所得溶液中的溶质有（用化学式表示），把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是克。

1. 某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe₂O₃在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：

Ⅰ提出假设：气体产物全部是CO₂；气体产物是CO₂和CO混合物；气体产物全部是CO。

Ⅱ查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe₂O₃反应。

b．高温下可以发生下列反应：2Fe₂O₃+3C $\text{[math]}$ 4Fe+3CO₂↑ C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO

Ⅲ设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的气体的质量进行比较。

Ⅳ实验装置：如下图所示。

Ⅴ实验操作：

①称量：反应前Fe₂O₃的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g。反应后玻璃管与残留固体共52.24g。

②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。

Ⅵ问题分析：

(1) 加热前先通一段时间氮气的目的是。

(2) 根据题意B试管中应加入的试液是。

(3) 根据题中所给数据，通过计算得出结论。若气体产物全部是CO₂ ，理论上应该得到气体质量；若气体产物全部是CO，则气体质量是。根据实验数据计算得到气体质量；结论：(要求简述获得结论和理由)

实验探究题普通

2. 1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过热的铁管时发生汽化水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe₃O₄）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。

(1) 将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去“可燃空气”中。

(2) 将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质，其化学式是。

(3) 若在该实验中生成的黑色固体质量为m₁ ， “可燃空气”的质量为m₂ ， “可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m₃ ，如果证明了水是由“可燃空气元素”和“氧元素”组成的，则m₁、m₂、m₃三者应满足的关系是。

实验探究题困难

3. 校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。

【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据。

【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积；

【分析与表达】

（1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO₃完全反应的实验现象是。

（2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10毫升稀盐酸快速推入烧瓶中。

【记录与处理】

（3）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是。

A.m（小烧杯）B.m（大烧杯）C.m（大烧杯+反应后剩余物）

（4）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/毫升	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是多少毫升，并说明理由。

实验探究题困难

1. 家用液化石油气是由多种碳氢化合物所组成的混合物，其中一种碳氢化合物的分子式可用C_xH_y来表示。现已知它燃烧的化学方程式为：2C_xH_y+mO₂ $\text{[math]}$ 6CO₂+8H₂O，22克C_xH_y完全燃烧需氧气的质量是（）

A. 160克 B. 80克 C. 100克 D. 40克

单选题普通

2. 一定条件下，密闭容器内投入S $\text{[math]}$ 四种物质，反应化学方程式为： $\text{[math]}$ 在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 ( )

	甲	乙	丙	丁
t₁	80g	5g	100g	5g
t₂	a	55g	60g	b
t₃	C	d	40g	5g

A. 甲是 $\text{[math]}$ 丁是 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 参加反应的 $\text{[math]}$ 的分子个数比为2：1 D. 参加反应的SO₂、O₂的质量比为4：1

单选题普通

3. 为了测定某种碳酸钠晶体(Na₂CO₃·xH₂O)的x值，某学生将碳酸钠晶体放入坩埚中加热至不含结晶水，发生的反应为： Na₂CO₃·xH₂O $\text{[math]}$ Na₂CO₃+xH₂O

实验测得的数据如下表：

坩埚的质量/克	19.5
坩埚+碳酸钠晶体的质量/克	24.14
坩埚+无水碳酸钠的质量/克	21.62

根据上表中的实验数据求x的值

解答题普通

1. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。反应方程式为： $\text{[math]}$ 实验数据记录如图：

请回答下列问题：

(1) a=。

(2) 计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.01g) 。 (3分)

(3) 计算滤液中氯化钾溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。 (3分)

解答题普通

2. 氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。

(1) 宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平，得出化学反应前后物质质量不变。

(2) 微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的大圈“◯”表示。(填离子符号)

(3) 建立模型： $\text{[math]}$ 。定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是。

填空题普通

3. 为了让航天员实现更长时间的在轨停留，载人航天器中要解决氧气的再生问题。其中一种解决方法是利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生，大致流程如下：

萨巴蒂尔反应的化学方程式为：

$\text{[math]}$

(1) 根据萨巴蒂尔反应的化学方程式，推断x的化学式为。

(2) 人呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X.反应过程中各物质的质量和各装置的增重质量如下图所示：

请使用数据a、b、c、m、n，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。

填空题普通

1. 有一小包质量为ag的NaHCO₃和Ca(HCO₃)₂的固体混合物，小明将该包固体充分加热(仅发生反应：①Ca(HCO₃)₂ $\text{[math]}$ CaCO₃+CO₂↑+H₂O②2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O)，将生成的CO₂全部通入足量的石灰水中产生bgCaCO₃沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生cgCaCO₃沉淀。那么下列关于b与c的大小关系正确的是（）

A. b=c B. b>c C. b<c D. 无法确定

单选题普通

2. 已知：Na₂SO₃与Na₂CO₃具有相似化学性质，并且易与氧气反应生成Na₂SO₄。现有一瓶久藏的Na₂SO₃ ，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取10g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全，滤出的沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为16.8g。试求：该Na₂SO₃样品的变质程度（即变质的Na₂SO₃占变质前Na₂SO₃的百分比）。

解答题普通