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1. 如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。

请回答下列问题：

(1) 图中小衢采用法收集氧气，收集到氧气的质量约克(保留2位小数)。
(2) 该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？
(3) 下列有关本实验的描述正确的是 。

A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B．橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒
C．橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确
D．橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管
【考点】
制取氧气的原理; 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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解答题 困难
能力提升
换一批
1. 在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。

(1) 上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是g。
(2) 根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
(3) 已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
(4) 小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。 A. 广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水 B. 实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果 C. 读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小 D. 测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
解答题 普通
2. 过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。小明利用图甲装置探究常温下氯化铜、氯化锌对双氧水分解速率的影响，获得数据如图乙。

 

(1) 本实验通过相同时间内量筒内水量的增加值获得过氧化氢分解速率的变化，这是利用氧气(填写物理性质)。
(2) 根据本实验结果，小明提出实验室在常温保存过氧化氢溶液时，可添加少量氯化锌以减缓过氧化氢分解的保存方案。你认为此方案是否合理，并说明理由：。
(3) 实验中，40.1克溶质质量分数为28%的过氧化氢溶液添加少量氯化铜，6小时后，可产生氧气的质量多少克。(滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计)
解答题 困难
3. 小黄同学对不同催化剂在氯酸钾分解反应中的催化效果进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：

(1) 设置实验1的目的是。
(2) 根据表中数据，催化效果最佳的催化剂是。
(3) 小黄还发现维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2 ， 所需时间明显少于171s，请解释原因：。
(4) 在另一次实验中小黄用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后，测得试管内的固体质量减少了4.8克，则试管内分解了多少克氯酸钾？
解答题 普通