过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。小明利用图甲装置探究常温下氯化铜、氯化锌对双氧水分解速率的影响，获得数据如图乙。

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1. 过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑)。小明利用图甲装置探究常温下氯化铜、氯化锌对双氧水分解速率的影响，获得数据如图乙。

(1) 本实验通过相同时间内量筒内水量的增加值获得过氧化氢分解速率的变化，这是利用氧气(填写物理性质)。

(2) 根据本实验结果，小明提出实验室在常温保存过氧化氢溶液时，可添加少量氯化锌以减缓过氧化氢分解的保存方案。你认为此方案是否合理，并说明理由：。

(3) 实验中，40.1克溶质质量分数为28%的过氧化氢溶液添加少量氯化铜，6小时后，可产生氧气的质量多少克。(滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计)

【考点】

制取氧气的原理; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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解答题困难

1. 小黄同学对不同催化剂在氯酸钾分解反应中的催化效果进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：

(1) 设置实验1的目的是。

(2) 根据表中数据，催化效果最佳的催化剂是。

(3) 小黄还发现维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO₂ ，所需时间明显少于171s，请解释原因：。

(4) 在另一次实验中小黄用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后，测得试管内的固体质量减少了4.8克，则试管内分解了多少克氯酸钾？

解答题普通

2. 如图所示，小王同学制作了一个家庭制氧装置1.0版本。该制氧装置由2个塑料瓶、2根软管和药剂构成。药剂主要是过碳酸钠（Na₂CO₄）。制氧时，先往两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。

(1) 针对洗气装置中B软管仲入液面下，同组其他同学认为小王同学存在错误，请你分析其中错误的原因：。

(2) 改正错误后，同组同学针对小王同学的制氧装置提出的迭代思想，该小组同学在原版本的基础上经历了如图乙所示不同版木的迭代，推测该小组改进的理由（写出一点即可）。

适用情况	吸氧浓度
日常保健	30%-40%
一般缺氧性疾病	40%-60%
急救	≥60%

(3) 迭代改进后的制氧机出氧流量（每分钟产生氧气体积）平稳，其中吸氧浓度=[21%+4%×出氧流量（升/分钟）]，适用情况如表所示。某次在推广使用中，小组同学在反应装置中放入610克过碳酸钠，待药品完全反应后，可供一位病人吸氧25分钟，计算吸氧浓度为多少?根据计算判断本次使用属于哪种适用情况?

（过碳酸钠反应的化学方程式： $\text{[math]}$ 克/升）

解答题普通

3. 活性炭酸钙（CaCO₃）和炭黑C。常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性炭酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。现有一份由活性炭酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性炭酸钙的含量，小科用下图所示的实验装置进行实验。

实验步骤如下：

①按图连接装置并检查装置的气密性；

②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；

③通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g；

④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；

⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO₃被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2g；

⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。

请回答下列问题：

(1) 实验中所用的氧气可以在实验室中利用分解得到。

(2) 步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是。

(3) 计算样品中活性CaCO₃的质量分数（结果精确到0.1%）。

解答题普通