某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：

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1. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：

(1) 若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；

(2) 鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；

(3) 若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；

(4) E装置的作用是；

(5) 根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为（计算结果保留一位小数）。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途; 碱的化学性质;

【答案】

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实验探究题困难

1. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成

请回答下列问题：

(1) 滤渣a的成分是，滤液中溶质的成分除氯化钠还有。

(2) 由上述实验现象分析，样品中一定不含有。

(3) 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是。

实验探究题困难

2. 现有一碳酸钙样品，混有少量不参与反应的不溶性杂质，含量不超过3%．现有一科学兴趣小组设计了两种方案测定碳酸钙样品的纯度：

【方案一】称取碳酸钙样品mg，放入如图所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的稀盐酸，测得气体的体积为VmL。

【方案二】

请回答下列问题：

(1) 方案一：为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和。

(2) 方案二：在操作过程中，小组成员发现根据滤渣a的质量来进行计算是不可行的，而要根据滤渣b的质量来进行计算。

(3) 为进一步减少方案二的实验误差，必要的操作是__________。 A. 精确测定所用盐酸的溶质质量分数 B. 滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中 C. 精确测定所加入的碳酸钠的体积 D. 滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量

实验探究题困难

3. 某铁锈成分为Fe₂O₃·xH₂O和FeCO₃。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。

【查阅资料】①Fe₂O₃·xH₂O失去结晶水的温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

(1) 装配好实验装置。

(2) 装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸） $\text{[math]}$ CO↑+CO₂↑+H₂O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放（选填序号）。

a.浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液

(3) 现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=g，x=。

实验探究题困难