金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，园园用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。

1. 金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，园园用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。

(1) 图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是。

(2) 实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克?(镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl $\text{[math]}$

(3) 解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 金属活动性顺序及其应用;

【答案】

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解答题普通

[小资料]铁和铜都能与FeCl₃溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金

属的活动性越强，反应越优先，反应的化学方程式分别为：

①Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；

②Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂

解答题普通

步骤一：配制溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液。

步骤二：向 $\text{[math]}$ 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 $\text{[math]}$ 计记录溶液的 $\text{[math]}$ 变化情况，绘制图像如下图。

氢氧化钠溶液/质量/克

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有___________（写出两种）。

（2）已知发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，请结合上图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到 $\text{[math]}$ ）

（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 $\text{[math]}$ 达到 $\text{[math]}$ 时，溶液中的溶质有___________。（用化学式表示）

解答题困难

步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．

步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如右图。

解答题普通