材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。

材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。

材料三：1961年8月，国际上采用¹²C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。

（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而不同。

（2）氢的三种同位素原子氕、氘、氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是。

（3）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的（可多选）

A、元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量

B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数

C、若相对原子质量采用¹²C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变

D、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子³⁵C1和³⁷C1，二者数量百分比各占一半

E、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量

（1）则X原子的相对原子质量为；

（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为。

材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。

材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。

材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。

资料一：1803年，道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子均与氢原子作比较得到原子量。资料二：1860年，化学家斯达做了广泛研究，以氧的原子量作为基准，对多种原子的原子量做了精确的测定，沿用了一段时间。

资料三：20世纪初，科学家陆续发现氧有氧-16、氧-17、氧-18三种同位素，且在自然界分布不均匀。

资料四：1959年，物理学家马陶赫提出用碳-12作为原子量基准，理由是有利于使用紧密仪器质谱仪精确测定原子量，该基准沿用至今。

如图为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则（　　）