科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而不同。（2）氢的三种同位素原子氕、氘、氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是。（3）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的（可多选）A、元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数C、若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变D、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35C1和37C1，二者数量百分比各占一半E、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量

1. 一个分子的质量等于该分子中各原子的。

填空题容易

2. 丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C₃H₅OxNa．已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8，请计算：

（1）丙酸钠由　种元素组成；

（2）X=　；

（3）该物质的相对分子质量是　．

填空题容易

3. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。

材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如 $\text{[math]}$ 是35.5倍，则是由于实验误差造成的。

材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。

材料三：1961年8月，国际上采用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。

（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是。

（2） $\text{[math]}$ 的相对原子质量是35.5，它在自然界中仅有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种同位素原子，则自然界中 $\text{[math]}$ 所占的百分比 $\text{[math]}$ 。（选填“大于”、“等于”或“小于”）

（3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是。（可多选）

A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值

B．实验结果与预测有偏差时，可以认为是实验误差造成的，因此可以忽略偏差

C．若相对原子质量采用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 作为标准，则各元素的相对原子质量会改变

D．元素周期表中查得C元素的相对原子质量是12.01不为整数，可推测C元素有多种同位素原子

解答题容易

1. 从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的微观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：

原子种类	1个原子的质量/kg	相对原子质量
氢	1.674×10^－27	1
氧	2.657×10^－26	16
碳12原子	1.993×10^－26	12

(1) 1个水分子的质量是多少？≈2.992×10^－26 kg；(在横线上列出算式)

(2) 由上述计算可知分子很小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳12原子质量的 $\text{[math]}$ 为标准，用分子的质量跟它的比值，得到就是分子的相对质量。试用这种方法求水的相对分子质量。(计算结果保留整数)

(3) 你还有其他方法计算水的相对分子质量吗？请计算。

解答题困难

2. 分别计算CO₂、Ca（OH）₂的相对分子质量（写出解答过程）．

解答题普通

3. 已知一个碳-12原子的质量为： $\text{[math]}$ 千克，则一个质量为 $\text{[math]}$ 千克的某原子的相对原子质量是多少?

解答题普通

1. 已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 1个¹²C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个¹⁸O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是( )

A. ¹⁸O的相对原子质量为 $\text{[math]}$ B. ¹²C与¹⁸O的相对原子质量之比为 C. $\text{[math]}$ ¹⁸O中质子的质量约为9g D. 1个由¹²C和¹⁸O组成的 $\text{[math]}$ 分子含22个电子、26个中子

单选题困难

3. 如图天平右盘中“▲”为一个C﹣12原子质量的 $\text{[math]}$ ，据图推断A原子的相对原子质量是（　　）

A. $\text{[math]}$ B. 108 C. 9 D. 12

单选题容易

1. 科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，小科据此制作了反应微观示意模型图和液体燃料分子的模型说明书如下。

(1) 下列模型中，属于化合物模型的是（） A.

B.

C.

D.

(2) 分析二氧化碳在新型催化剂作用下转化成液体燃料的微观示意图，下列说法正确的是（） A. 分子和原子在化学变化中都能再分 B. 反应的生成物既有单质又有化合物 C. 参加反应的两物质的分子个数比为1：1 D. 生成物中有可用化学式C₂H₂O₂表示的物质

(3) 为了更简便地表示原子间的质量关系，小科以一个碳原子质量的 1/6为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（） A. 4 B. 8 C. 16 D. 32

单选题普通

2. 清明节吃“青团”是湖州人的一种传统习俗。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C₁₀H₁₀O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。

(1) 侧柏莲酮芳香油中C、H、O元素的质量比为。

(2) 计算侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量分数（精确到0.1%）。

(3) 5.84 克侧柏莲酮芳香油中的碳元素质量与多少克葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中的碳元素质量相同。

解答题普通

3. 物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。

(1) 已知钾原子质量为一个碳-12原子质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为。

(2) 已知 Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是。

(3) 醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。

①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为。

②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C₂HₓO，其相对分子质量为44，则x=。

解答题普通

1. 2015年，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖。她提取的青蒿素化学式为C₁₅H₂₂O₅ ，下列关于C₁₅H₂₂O₅的说法正确的是（）

A. 每个分子的质量为282克 B. 氧元素的质量分数最大 C. 碳、氢、氧元素属于金属元素 D. 碳、氢、氧原子个数比为15∶22∶5

单选题普通

2. 我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法不正确的是（）

A. 一个青蒿素分子中含有42个原子 B. 青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为90:11:40 C. 青蒿素的含碳量为63.8% D. 青蒿素的相对分子质量为282g

单选题普通

3.

如图为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则（　　）

A. 该反应是化合反应 B. 甲是有机物 C. 甲的相对分子质量为34g D. 乙由一种元素组成

单选题普通