家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3 ，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了 40g 食用碱样品，平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中的杂质全为NaCl，且样品能全部溶解在溶液中。分析回答：实验1 实验2 实验3 实验4食用碱的质量/g 10 10 10 10加入 CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80生成沉淀的质量/g 3 6 8 m（1）表格中m的值应为；（2）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）（3）计算实验4反应结束后，溶液中NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）

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1. 家庭食用碱的主要成分是 Na₂CO₃ ，为测定食用碱中Na₂CO₃的质量分数，小金取了 40g 食用碱样品，平均分成四份，每份中滴入CaCl₂溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中的杂质全为NaCl，且样品能全部溶解在溶液中。分析回答：

	实验1	实验2	实验3	实验4
食用碱的质量/g	10	10	10	10
加入 CaCl₂溶液的质量/g	20	40	60	80
生成沉淀的质量/g	3	6	8	m

（1）表格中m的值应为；

（2）计算该食用碱中Na₂CO₃的质量分数（计算结果精确到0.1%）

（3）计算实验4反应结束后，溶液中NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）

【考点】

根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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解答题普通

1. 草木灰是农村常用的一种肥料（主要成分是K₂CO₃），某兴趣小组为了测定草木灰中K₂CO₃的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑（假设草木灰中除K₂CO₃外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）

所加次数	第一次	第二次	第三次	第四次
锥形瓶中物质总质量/g	49.68	59.36	69.12	79.12

(1) 第一次加入盐酸后产生气体的质量为克。

(2) 以上四次实验，其中盐酸有剩余的是第次。

(3) 草木灰中K₂CO₃的质量分数为多少？

解答题困难

2. 高炉炼钢的化学方程式为：Fe₂O₃＋3CO $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂ ， 500吨含Fe₂O₃80%的赤铁矿在高炉内可炼出含杂质3%的生铁多少吨？

解答题普通

3. 青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小科利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表如下。

提纯食盐的评价量表 (部分)
评价指标	优秀	合格	待改进
试剂种类	能与碳酸钠反应，并生成氯化钠	能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠	不能与碳酸钠反应
试剂用量	过量试剂，也不会引入新杂质	适量的试剂才不会引入新杂质	/

(1) 根据评价量表的“试剂种类”指标评价，小科所选择的氯化钙试剂属于(填“优秀”“合格”或“待改进”) ；

(2) 已知氯化钠固体中混有 10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克?

(3) 根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进建议：。

解答题普通