NaHCO3俗称小苏打，是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某小组在室温(25℃)下，对 (苏打)是否适合作为抗酸药进行如下探究。【查阅资料】资料卡：①人体胃液(含盐酸) 通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。②抗酸药的标准之一，药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等症状。③等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强【提出猜想】猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其原因是Na2CO3会与盐酸反应。猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因是碱性较强。【实验探究】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性先向500mL 烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1g 固体Na2CO3 ，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3 ，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。

1. NaHCO₃俗称小苏打，是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某小组在室温(25℃)下，对 $\text{[math]}$ (苏打)是否适合作为抗酸药进行如下探究。

【查阅资料】

资料卡：

①人体胃液(含盐酸) 通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。

②抗酸药的标准之一，药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等症状。

③等浓度Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液强

【提出猜想】

猜想甲：Na₂CO₃适合作为抗酸药。其原因是Na₂CO₃会与盐酸反应。

猜想乙：Na₂CO₃不适合作为抗酸药。其原因是碱性较强。

【实验探究】探究Na₂CO₃作为抗酸药的适应性

先向500mL 烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入 $\text{[math]}$ 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1g 固体Na₂CO₃ ，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。

将上述实验中Na₂CO₃换成NaHCO₃ ，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。

(1) 【分析论证】

据图并结合资料可知：与NaHCO₃相比，Na₂CO₃反应时，故不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

(2) 【反思评价】

小塘提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究”设计不够严谨，理由是。

(3) 【拓展延伸】

继续对胃药“碳酸氢钠片”探究，做法如下：

Ⅰ.取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；

Ⅱ.取该溶液20g于锥形瓶中，逐滴加入0.365%的稀盐酸(模拟胃酸)；

Ⅲ.当滴入稀盐酸的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应( $\text{[math]}$ 胃药中其它成分不参加反应)。根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量(写出计算过程)

【考点】

盐的性质及用途;

【答案】

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解答题普通

解答题普通

碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃ ．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．

步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．

步骤Ⅱ：…

（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．

（2）说明细玻璃管在实验中的作用．

（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．

解答题困难

任务一：验证牙膏中是否含有氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅。实验设计如图甲。

（1）用100克溶质质量分数为36%的浓盐酸配制10%稀盐酸，需要水克。

（2）若沉淀B、沉淀E、沉淀G的质量关系： $\text{[math]}$ ，则说明含二氧化硅，二氧化硅的质量为克。（用a、b、c表示）

任务二：进一步证明氢氧化铝存在。取与上述等质量牙膏样品，实验设计如图乙。

（3）若 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则说明含氢氧化铝。（填“=”、“>”或“<”）

解答题困难

物质	MgO	Mg(OH)₂	MgCO₃	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	m	58.0	61.9