某小组开展“牙膏摩擦剂组成探究”项目化学习，活动主要分为以下两个任务。查阅资料：某牙膏摩擦剂可能有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅中的一种或多种。氢氧化铝不溶于水，但能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，二氧化硅不溶于水和酸，但能与碱反应生成盐和水（牙膏中除了摩擦剂外，其它均不与酸、碱反应）。任务一：验证牙膏中是否含有氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅。实验设计如图甲。（1）用100克溶质质量分数为36%的浓盐酸配制10%稀盐酸，需要水克。（2）若沉淀B、沉淀E、沉淀G的质量关系：，则说明含二氧化硅，二氧化硅的质量为克。（用a、b、c表示）任务二：进一步证明氢氧化铝存在。取与上述等质量牙膏样品，实验设计如图乙。（3）若，则说明含氢氧化铝。（填“=”、“>”或“<”）

1. NaHCO₃俗称小苏打，是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某小组在室温(25℃)下，对 $\text{[math]}$ (苏打)是否适合作为抗酸药进行如下探究。

【查阅资料】

资料卡：

①人体胃液(含盐酸) 通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。

②抗酸药的标准之一，药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等症状。

③等浓度Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液强

【提出猜想】

猜想甲：Na₂CO₃适合作为抗酸药。其原因是Na₂CO₃会与盐酸反应。

猜想乙：Na₂CO₃不适合作为抗酸药。其原因是碱性较强。

【实验探究】探究Na₂CO₃作为抗酸药的适应性

先向500mL 烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入 $\text{[math]}$ 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1g 固体Na₂CO₃ ，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。

将上述实验中Na₂CO₃换成NaHCO₃ ，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。

(1) 【分析论证】

据图并结合资料可知：与NaHCO₃相比，Na₂CO₃反应时，故不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

(2) 【反思评价】

小塘提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究”设计不够严谨，理由是。

(3) 【拓展延伸】

继续对胃药“碳酸氢钠片”探究，做法如下：

Ⅰ.取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；

Ⅱ.取该溶液20g于锥形瓶中，逐滴加入0.365%的稀盐酸(模拟胃酸)；

Ⅲ.当滴入稀盐酸的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应( $\text{[math]}$ 胃药中其它成分不参加反应)。根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量(写出计算过程)

解答题普通

2. 科学课上，老师将一只鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，鸡蛋壳表面很快产生气泡，不一会儿，还出现了非常有趣的一幕，原来沉在烧杯底部的鸡蛋慢慢浮了上来，接近液面后又慢慢往下沉，如此，鸡蛋不断地在液体中上浮、下沉，请你用所学的科学知识对上述有趣的一幕作出合理的解析．

解答题普通

3.

碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃ ．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．

步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．

步骤Ⅱ：…

（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．

（2）说明细玻璃管在实验中的作用．

（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．

解答题困难

1. 在日常生活中，下列做法正确的是（）

A. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品，可以用加热的方法封口 B. 用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污 C. 降低可燃物的着火点可以达到灭火的目的 D. 在牙膏中常用大理石粉末做摩擦剂

单选题普通

单选题普通

3. 以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　　）

①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①⑤

单选题普通

1. 1943年，中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为：“侯氐制碱法”。其工艺的关键反应为： $\text{[math]}$ 。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置(待完善)和药品模拟该反应。

已知：

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度/克	36.0	9.6	37.2

①20℃时，几种盐的溶解度如表。

②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

(1) 装置②中的药品为饱和NaHCO₃溶液，用于吸收装置①制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在答题卡的图中将该装置补充完整。

(2) 为配制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置③中的吸收，从而提高NaHCO₃的产量。实验中可采取的措施是。

(3) 充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是 NaHCO₃而不是NH₄Cl的原因是。

实验探究题困难

2. 某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如下：

(1) 瓜果表面的果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该清洗盐能除果蜡的可能原因是。 (写出1点)

(2) 甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是。 (写出1点)

(3) 蛋壳提取物中的氧化钙是由蛋壳中的碳酸钙高温煅烧获得的，若蛋壳含碳酸钙90%，则制取28克氧化钙至少需要蛋壳多少克? (写出计算过程)

解答题困难

3. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入 $\text{[math]}$ 水垢中，将产生的 $\text{[math]}$ 气体通入足量的 $\text{[math]}$ 溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生 $\text{[math]}$ ，同时测量3分钟内 $\text{[math]}$ 溶液增加的质量，结果如表所示：

时间/s	0	30	60	90	120	150	180
增加的质量/g	0	30	50	60	66	66	66

试回答下列问题：

(1) 请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生 $\text{[math]}$ 气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。

(2) 从表中可以看出， $\text{[math]}$ 水垢与盐酸反应生成的 $\text{[math]}$ 最多是 $\text{[math]}$ 。

(3) 计算水垢中碳酸钙的质量分数。

解答题困难

1. 利用厨房用品能完成的实验是（　　）

A. 检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B. 检验自来水中是否含有氯离子 C. 测定蔬菜中农药的残留量 D. 比较食用油与水的密度大小

单选题普通

2. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

3. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 所加溶液质量为M₁g时，生成Cu的质量为m₁g B. bc段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应 C. m₃的值为21.6 D. e点溶液中不含Cu(NO₃)₂

单选题困难