1.
海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程：
步骤①：向溶液中滴加足量NaOH 溶液至不再产生沉淀。
步骤②：过滤后，向滤液中滴加 Na2CO3溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。
步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又有白色沉淀生成。
请分析回答：
(1)
步骤①中加入 NaOH 溶液的目的是。
(2)
根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是。
(3)
小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有SO42-的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na2CO3溶液一定过量，它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明：。
【考点】
溶液的酸碱性与pH值的关系;
盐的性质及用途;
碱的化学性质;
能力提升
