下列物质中含少量杂质（括号内为杂质），除去杂质所用试剂均适量，其它操作或反应条件已略去，其中利用甲、乙两试剂都能除去的选项是（）

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1. 下列物质中含少量杂质（括号内为杂质），除去杂质所用试剂均适量，其它操作或反应条件已略去，其中利用甲、乙两试剂都能除去的选项是（）

A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③

【考点】

物质除杂或净化;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

单选题容易

1. 下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去氧化铜中混有的少量铜	加入足量稀盐酸，过滤
B	除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠	加入过量的硝酸钡，充分反应后过滤
C	证明CO₂能与水反应	将CO₂通入滴有无色酚酞试液的水中
D	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱	将铜片分别放入到Zn(NO₃)₂、AgNO₃ 溶液中，观察现象

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）

A. Zn粉（Fe）：用ZnCl₂溶液浸泡，过滤 B. 碳粉（MnO₂）：滴入H₂O₂溶液，过滤 C. NaCl溶液（Na₂SO₄）：加入适量MgCl₂溶液，过滤 D. CO₂（H₂O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶

单选题困难

3. 下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（）

选项	主要成分	所含的杂质	“高效试剂”
A	HNO₃	H₂SO₄	Ba(NO₃)₂
B	NaOH	Ca(OH)₂	Na₂CO₃
C	CuO	Fe	HCl
D	MgCl₂	MgSO₄	BaCl₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用下图套装置来净化。其中右瓶中应盛以除去。

填空题普通

在实验室用如图所示装置进行CO和CO₂的分离和干燥。现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白。操作过程：应先关闭b，再打开a，乙中排出气体。若获得另一种气体，则丙中盛放的溶液可能为稀盐酸，操作为，此刻甲中反应的化学方程式：。

填空题普通

3. 除杂干燥：①溶液除杂：洗气瓶；②固体常温除杂：U形管、干燥管；③固体加热除杂：硬质玻璃管。

干燥与除杂的顺序：①若采用溶液除杂，则先后；②若采用加热除杂，则

在前；③若用固体吸收剂常温除杂，则根据题意而定。

填空题普通

1. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了 Ca(OH)₂的四条化学性质(如图所示)，即Ca(OH)₂可与图中四类物质发生化学反应。

(1) 图中M所属的物质类别是。

(2) $\text{[math]}$ 可由生石灰与水反应制得，该反应能(填“吸收”或“放出”)热量。

(3) 用图中④：Ca(OH)₂与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的 Ca(OH)₂杂质，请写出该反应的化学方程式。

填空题普通

2. 溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。

【资料】NaCl和 $\text{[math]}$ 两种物质在不同温度时的溶解度：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	$\text{[math]}$	7.1	12.2	21.8	39.7	53.2

(1) 生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：。

(2) 在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是（答一点即可）。

(3) 从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。

粗盐水中主要含有 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液；c．稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为。（填字母序号）

填空题普通

3. 天然盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐，并设计了相关评价量表。

流程图	提纯食盐的评价量表（部分）
	评价指标	优秀	合格	待改进
	试剂种类	能与碳酸钠反应，并生成氯化钠	能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠	不能与碳酸钠应
	试剂用量	过量试剂，也不会引入新杂质	适量的试剂才不会引入新杂质

(1) 根据评价量表，从“试剂用量”角度评价，选择氯化钙试剂属于。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。

(2) 已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克？（写出计算过程）

(3) 根据评价量表，为了使其都能达到优秀。针对该方案，请你提出合理的改进意见。

解答题困难

1. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

2. 除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（）

选项	物质	杂质	方案
A	Cu粉	Zn粉	加入足量CuCl₂溶液后过滤、洗涤、干燥
B	CO气体	CO₂气体	通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C	NaCl固体	Na₂CO₃固体	加入足量的稀盐酸后蒸发
D	BaCO₃固体	BaCl₂固体	加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（）

	实验目的	实验原理	主要操作方法
A	除去粗盐中的泥沙	各成分的溶解性差异	蒸发
B	分离水与酒精的混合物	各成分的密度差异	蒸馏
C	鉴别稀盐酸和稀硫酸	酸根离子的化学性质差异	加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D	除去FeSO₄、CuSO₄混合溶液中的CuSO₄	金属活动性差异	加过量铁粉，充分反应后过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题普通