用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

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1. 用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

(1) 加入 BaCl₂溶液的目的是（用化学方程式表示）；

(2) D 中含离子有；

(3) E 的主要成分的化学式是；

(4) 某同学认为加入过量 K₂CO₃溶液与加入过量 Na₂CO₃溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由。

【考点】

蒸发操作与粗盐提纯;

【答案】

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实验探究题普通

1. 粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。

(1) 加BaCl₂是为了除去；

(2) 不能用KOH溶液代替NaOH，其原因是；

(3) 通过操作III所得滤液中的溶质有(用化学式表示)；

(4) 操作IV中加入一定量的盐酸调pH=7的目的是。

实验探究题困难

2. 某种粗盐水中有少量含 $\text{[math]}$ 、K^＋的杂质，小煦用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

(1) 固体A是。（填化学式）

(2) 加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式_。

(3) 若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是。

实验探究题普通

3. 粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析流程图，回答下列问题：

(1) 为除去可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄ ，图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是____。 A. NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B. Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、NaOH C. Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH D. BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

(2) 图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是。

(3) 操作b后的固体物质有（填化学式）。

实验探究题困难