将 40 克质量分数为 10%的氢氧化钡溶液与 20 克质量分数为 20%的盐酸混合后，再加入下列物质：①AgNO3 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④Na2SO4 ，一定能发生化学反应的是（）

1. 不同物质分别在水中电离后的离子种类如下，其中能表示酸的是（　　）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. a点溶液中的溶质有2种 B. 滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加 C. 整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变 D. d点溶液的pH＞7

单选题容易

3. 小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO₃）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（）

A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋

单选题容易

1. 向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液。反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 图中oa段表示生成气体的过程 B. b点溶液中溶质有2种 C. c点溶液的pH>7 D. x值为106.0

单选题困难

2. 有在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H₂O 7.32%， K₂CO₃2.48%，KOH 90.2%。若将此样品W(g)克加入98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10% 的KOH溶液中和，恰好完全反应。将中和后溶液蒸发，可以得到的固体质量是（）

A. 17.4 g B. 30.8 g C. 34.8 g D. 30.8——34.8 g

单选题普通

3. 向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（　　）

A. X可表示NaCl或 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ B. a点对应的溶液中有两种溶质 C. b、c两点对应的溶液中阳离子相同 D. 若X表示 $\text{[math]}$ ， m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

单选题困难

1. 精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）是家庭厨房中两种常见物质．

（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：．

A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油

（2）已知：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，现有精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱（Na₂CO₃）的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？

解答题普通

2. 在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：

（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是。

（2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。

（3）通过计算，得出m的值。

解答题困难

3. 在一烧杯中盛有150gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图象如图所示．

（1）在实验过程中，AB段看到的明显实验现象是。

（2）当滴入的Na₂CO₃溶液80克时，所得溶液中的溶质为。

（3）求原溶液中HCl的质量分数为。（计算结果精确到0.1%）

（4）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

实验探究题困难

1. 小科在完成实验室制取二氧化碳 $\text{[math]}$ 的实验后，想去探究废液的成分。他取上层废液，并将150克碳酸钠溶液分5次加入到该废液中，充分反应后，测得实验数据如下表。

实验序号	1	2	3	4	5
加入碳酸钠溶液质量/克	30	30	30	30	30
生成沉淀总质量/克	0	2	6	10	10

请完成下列小题：

(1) 第一次实验观察到的现象为。

(2) 求出废液中氯化钙的质量。

(3) 画出上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图，并标出反应开始时和结束时的具体数值。

解答题普通

2. 将25.6g NaCl和MgCl₂的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将200g一定质量分数的NaOH溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。

实验编号	①	②	③	④	⑸
共加入 NaOH 溶液的质量/g	40	80	120	160	200
共生成沉淀的质量/g	2.9	5.8	8.7	11.6	11.6

(1) 实验(填实验编号)中氯化镁恰好完全反应。

(2) 计算固体混合物中氯化镁的质量。(写出计算过程)

(3) 请在如图中画出加入200gNaOH 溶液的过程中溶液中NaCl的质量变化曲线，并标注必要的数值。

解答题普通

3. 胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：

(1) 酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有Al³⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2- ，其中起抗酸作用的微粒是（填符号）。

(2) 为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。

(3) 为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应，利用CO₂传感器和pH传感器分别测出容器内CO₂浓度和溶液pH变化，得到图丙所示两幅曲线图。结合曲线图分析你认为哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并阐述理由。

解答题普通