（1）操作1粉碎的目的是。

（2）已知锂的化合价是＋1价，则中钴元素的化合价是。

（3）已知在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度 ， 操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，请阐述理由。

（4）操作5得到 ， 固体表面是否有硫酸根离子残留，请写出检验方法。

 某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是 ；实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动

【提出问题】滤液中除Na^﹣外，还含有什么离子？

【猜想与假设】A同学：含有OH^﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣；B同学：含有OH^﹣、Cl^﹣、Ba²⁺；C同学：含有　 　（填离子符号）

【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象．由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立．

【评论与交流】请你评价B同学的结论： ；同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调成足量的另一种试剂　 （填化学式），既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分；

C同学去该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分．

【归纳与总结】

通过上述实验我们能够总结出，在确定化学反应后所得溶液中的离子成一时，一般应加入 ，验证 就可以确定溶液中的离子成分．

步骤①：向溶液中滴加足量NaOH 溶液至不再产生沉淀。

步骤②：过滤后，向滤液中滴加 Na₂CO₃溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。

步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl₂溶液，又有白色沉淀生成。

请分析回答：

【查阅资料】

资料卡：

①人体胃液(含盐酸) 通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。

②抗酸药的标准之一，药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等症状。

③等浓度Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液强 

【提出猜想】

猜想甲：Na₂CO₃适合作为抗酸药。其原因是Na₂CO₃会与盐酸反应。

猜想乙：Na₂CO₃不适合作为抗酸药。其原因是碱性较强。

【实验探究】探究Na₂CO₃作为抗酸药的适应性

先向500mL 烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1g 固体Na₂CO₃ ， 并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。

将上述实验中Na₂CO₃换成NaHCO₃ ， 重复实验过程。所得两条曲线如图所示。