为了测定某种碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)的x值，某学生将碳酸钠晶体放入坩埚中加热至不含结晶水，发生的反应为： Na2CO3·xH2O Na2CO3+xH2O实验测得的数据如下表：坩埚的质量/克19.5坩埚+碳酸钠晶体的质量/克24.14坩埚+无水碳酸钠的质量/克21.62根据上表中的实验数据求x的值

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1. 为了测定某种碳酸钠晶体(Na₂CO₃·xH₂O)的x值，某学生将碳酸钠晶体放入坩埚中加热至不含结晶水，发生的反应为： Na₂CO₃·xH₂O $\text{[math]}$ Na₂CO₃+xH₂O

实验测得的数据如下表：

坩埚的质量/克	19.5
坩埚+碳酸钠晶体的质量/克	24.14
坩埚+无水碳酸钠的质量/克	21.62

根据上表中的实验数据求x的值

【考点】

质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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解答题普通

1. 工业上可用硫铁矿(FeS₂)作为炼铁的原料，将硫铁矿在高温下焙烧，其应方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8 。

(1) 请写出横线上生成物的化学式；

(2) 请列式计算，28吨FeS₂完全反应后可生成Fe₂O₃多少吨。

解答题普通

2. 为测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加入足量的AgNO₃溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

请分析计算：

(1) 表中第三组实验的m值为。

(2) 铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

(3) 原混合溶液中FeCl₂的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

解答题普通

3. 小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数>98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：小明取一个洁净的烧杯D，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示.

(1) 通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)

(2) 有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是

解答题普通