0 返回出卷网首页
1. 有一种均匀、呈颗粒状的Mg-Al合金，现需要测定该合金中Mg的质量分数。

[实验原理]利用如图所示的装置，测定合金与酸反应生成H2的体积及反应前后合金质量的变化。

[实验过程]

(1) 应在广口瓶中加入。
(2) 部分操作步骤如下：

a.读出量筒内液体的体积
b.分别向烧杯和广口瓶中加入试剂
c.反应一段时间后，取出球形管

d.向球形管中加入合金，再置于烧杯中

请将上述操作进行排序：。
(3) 此装置的优点为.

[实验结果]

若合金的质量在实验前为m1g，反应后为m2g，量筒中接收到的液体体积为VL，该实验条件下H2的密度为ρg/L，请写出该合金中Mg的质量分数的表达式。
【考点】
根据化学反应方程式的计算; 金属的化学性质; 金属活动性顺序及其应用;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
实验探究题 困难
能力提升
换一批
1. 小金为测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
编号及装置 实验步骤 实验现象
①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为mg
②装置甲 先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温 生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应 试管中________；测得室温下产生氢气的体积为VL

(1) 装置甲存在缺陷，其改进方法是。
(2) 装置乙试管中观察到的实验现象是。
(3) 若室温下氢气的密度为ρg/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是（用字母表示） 。
(4) 有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作” 。判断此观点是否正确，并说明理由。
实验探究题 普通
2. 金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160s内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关由线如图乙。

(1) 图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是。
(2) 实验中，若0.48g镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克?(镁与盐酸反应的化学方程式为）
(3) 解释镁与稀盐酸反应，0~80s瓶内气压发生如图乙变化的原因：。
实验探究题 普通
3. 小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验： 步骤 1：调节天平平衡；

步骤 2：将等质量，质量分数都为 10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘； 步骤 3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；

步骤 4：根据观察到的现象，得出结论。

  

(1) 根据实验，我们会观察到，天平开始会向倾斜。由此可以得出什么结论。
(2) 利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。如图2是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。
实验探究题 困难