在装有汗液的试管中，滴入几滴硝酸银溶液，可以看到，反应的化学方程式为。由此可见，当人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多时，就要注射或服用盐开水。

1. 白色的硫酸铜固体中加入少量水，可以看到固体变成色。利用这一性质，我们可以用白色硫酸铜固体来检验水的存在。

填空题容易

2. 我国化学家发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，用化学式表示侯氏制碱法的“碱”：。

填空题容易

3. 化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当的物质填空（选填序号）。

A．小苏打 B．硝酸钾 C．硫酸铜

①农田施用的复合肥料是；

②常用于治疗胃酸过多症的是；

③可用于游泳池杀菌消毒的是。

填空题容易

1. 织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：

(1) 古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K₂CO₃）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：I.CaO+H₂O=Ca（OH）₂；II.K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH。

①I的化学反应类型是。

②该强碱性溶液中，有效成分是。

(2) 现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5~4.0之间。为什么用醋酸呢?表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：。

组别	酸	加入酸的体积（毫升）	溶液
1	3.6%醋酸（PH=2.5）	10.1	6.7
1	3.6%醋酸（PH=2.5）	30.0	4.4
2	3.6%盐酸（PH=0）	5.9	11.4
2	3.6%盐酸（PH=0）	6.1	3.6
3	0.012%盐酸（PH=2.5）	1824	8.2
3	0.012%盐酸（PH=2.5）	1825	7.0

填空题困难

2. 某白色固体M可能由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaCl、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小科进行如图所示实验。回答问题：

（1）无色溶液B中含有的溶质。（写化学式）

（2）根据实验现象可知白色固体M的成分是。（写化学式）

填空题普通

3. 某无色溶液中可能含有Na⁺ ， H⁺ ， Cl^-和 $\text{[math]}$ ，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：

（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 $\text{[math]}$ 存在；

（2）再取上层清液加溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl^-存在。

填空题困难

1. 下列有关离子的检验正确的是（）

A. 若要用BaCl₂溶液证明某溶液中含有 $\text{[math]}$ ，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl₂溶液 B. 若某无色溶液中含有 $\text{[math]}$ ，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 C. 验证烧碱溶液中是否含Cl^- ，先加稀盐酸除去OH^- ，再加AgNO₃溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含有Cl^- D. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　）

A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氢氧化钙溶液

单选题普通

3. 小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①一种常见的取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色：②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　）

A. 盐酸 B. 碳酸钠 C. 硫酸钠 D. 氯化钠

单选题困难

1. 碳酸氢钠(NaHCO₃)又名小苏打。很多牙膏的成分都加入了小苏打。不过小苏打虽然是天然成分，但大剂量的小苏打具有腐蚀性，故使用次数需要严格控制，以免损伤牙釉质。

(1) 已知小苏打可以中和口腔中的一些细菌发酵产生的酸性物质，以维持口腔酸碱度环境。小苏打水溶液呈。(选填“酸性” “碱性”或“中性”)

(2) 项目学习小组为了测定小苏打牙膏中小苏打的质量分数，取1.4克牙膏样品，设计了如图方法进行测量并获得下图甲和乙的相关数据，请根据相关数据，计算牙膏中小苏打的质量分数。 (假设牙膏中其它成分均不与稀硫酸反应)。

解答题普通

2. 海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca²⁺、 Mg²⁺、 SO₄²^-等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程：

步骤①：向溶液中滴加足量NaOH 溶液至不再产生沉淀。

步骤②：过滤后，向滤液中滴加 Na₂CO₃溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。

步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl₂溶液，又有白色沉淀生成。

请分析回答：

(1) 步骤①中加入 NaOH 溶液的目的是。

(2) 根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是。

(3) 小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有SO₄²^-的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na₂CO₃溶液一定过量，它和BaCl₂反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明：。

解答题普通

3. NaHCO₃俗称小苏打，是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某小组在室温(25℃)下，对 $\text{[math]}$ (苏打)是否适合作为抗酸药进行如下探究。

【查阅资料】

资料卡：

①人体胃液(含盐酸) 通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。

②抗酸药的标准之一，药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等症状。

③等浓度Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液强

【提出猜想】

猜想甲：Na₂CO₃适合作为抗酸药。其原因是Na₂CO₃会与盐酸反应。

猜想乙：Na₂CO₃不适合作为抗酸药。其原因是碱性较强。

【实验探究】探究Na₂CO₃作为抗酸药的适应性

先向500mL 烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入 $\text{[math]}$ 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1g 固体Na₂CO₃ ，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。

将上述实验中Na₂CO₃换成NaHCO₃ ，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。

(1) 【分析论证】

据图并结合资料可知：与NaHCO₃相比，Na₂CO₃反应时，故不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

(2) 【反思评价】

小塘提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究”设计不够严谨，理由是。

(3) 【拓展延伸】

继续对胃药“碳酸氢钠片”探究，做法如下：

Ⅰ.取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；

Ⅱ.取该溶液20g于锥形瓶中，逐滴加入0.365%的稀盐酸(模拟胃酸)；

Ⅲ.当滴入稀盐酸的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应( $\text{[math]}$ 胃药中其它成分不参加反应)。根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量(写出计算过程)

解答题普通

1. 利用厨房用品能完成的实验是（　　）

A. 检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B. 检验自来水中是否含有氯离子 C. 测定蔬菜中农药的残留量 D. 比较食用油与水的密度大小

单选题普通

2. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

3. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 所加溶液质量为M₁g时，生成Cu的质量为m₁g B. bc段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应 C. m₃的值为21.6 D. e点溶液中不含Cu(NO₃)₂

单选题困难