为了测定硫酸钠和氯化钠混合物中氧化钠的质量分数，甲、乙两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：

步骤①：向溶液中滴加足量NaOH 溶液至不再产生沉淀。

步骤②：过滤后，向滤液中滴加 Na₂CO₃溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。

步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl₂溶液，又有白色沉淀生成。

请分析回答：

【查阅资料】

资料卡：

①人体胃液(含盐酸) 通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。

②抗酸药的标准之一，药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等症状。

③等浓度Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液强 

【提出猜想】

猜想甲：Na₂CO₃适合作为抗酸药。其原因是Na₂CO₃会与盐酸反应。

猜想乙：Na₂CO₃不适合作为抗酸药。其原因是碱性较强。

【实验探究】探究Na₂CO₃作为抗酸药的适应性

先向500mL 烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1g 固体Na₂CO₃ ， 并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。

将上述实验中Na₂CO₃换成NaHCO₃ ， 重复实验过程。所得两条曲线如图所示。