将一氧化碳气体通入装有 10 g 氧化铁粉末的硬质玻璃管中，加热反应一段时间后停止加热，并继续通入一氧化碳。待试管冷却至室温后，试管内剩余固体物质为 7.6 g，求剩余物质中铁的质量。

1. 小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	10	7.5
2	10	5.0
3	10	3.2
4	10	a

根据实验数据计算：

(1) 表中a的数值为；

(2) 求样品中碳酸钙的质量分数；

(3) 求盐酸中溶质的质量分数。

解答题普通

2. 在制作馒头时，为了使其更加松软可口，常常会加入一些小苏打（碳酸氢钠NaHCO₃）作为膨松剂。当小苏打与面团中的酸性物质（以醋酸CH₃COOH为例）反应时，会生成二氧化碳气体，从而使馒头在蒸煮过程中膨胀起来。

(1) 请完成小苏打与醋酸反应的化学方程式：

NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa++CO₂↑

(2) 在制作面团的过程中可以将小苏打溶解在少量水中，形成小苏打溶液。某同学查询资料发现：用中等浓度（溶质质量分数为1.0%~1.2%）的小苏打溶液制作的面团发酵和蓬松效果较好。该同学想要配制中等浓度的小苏打溶液，但是在配制过程中未控制好加入的小苏打质量，得到的小苏打溶液浓度未知。

现为了确定配制的小苏打溶液浓度，他取20g该溶液于锥形瓶中，再逐次加入相同质量分数的醋酸溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下表。

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入醋酸溶液质量/克	10	10	10	10	10
反应后溶液总质量/克	29.89	39.78	49.67	59.56	69.56

试分析计算下列问题：

①该20g小苏打溶液中碳酸氢钠完全反应时，产生的二氧化碳质量为 ▲ 。

②列式计算来判断该同学配制的小苏打溶液是否符合他预期的浓度。

解答题困难

3. 小科同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热（化学方程式为CaCo₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

请计算：

(1) 完全反应后产生的二氧化碳质量g；

(2) 列式求解汉白玉中碳酸钙的质量分数为多少?

解答题普通

1. 6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂ ，化学反应方程式是2R+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+4H₂O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）

①R由碳、氢两种元素组成

② R中碳元素的质量分数是37.5%

③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O

④R的相对分子质量等于64

A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ②③

单选题普通

2. 胆矾（CuSO₄•5H₂O，相对分子质量为250）完全脱水的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O $\text{[math]}$ CuSO₄+5H₂O↑。加热25.0g胆矾过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中剩余物体为纯净物），下列分析正确的是（）

A. 变化过程中没有元素的化合价发生改变 B. 胆矾完全失水的温度范围为30℃～260℃ C. 开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程 D. 1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO

单选题普通

3. 洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小金同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl，且HCl与NaHCO₃反应的化学方程式：HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，洁厕灵中其它成分均不参与反应。

向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再加入溶质质量分数7%的NaHCO₃溶液120g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：

①根据质量守恒定律产生的二氧化碳质量为克。

②所加NaHCO₃溶液中溶质质量是克。

③该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是。

解答题普通

1. 将 $\text{[math]}$ 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液。在蓝色溶液中加入 $\text{[math]}$ 铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是 $\text{[math]}$ 。（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）求

(1) 最后生成铜的质量是多少？

(2) 当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由。

(3) 所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？

解答题困难

2. 小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）

【题目】已知： $\text{[math]}$ ，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。

(1) 小意很快得到 $\text{[math]}$ 是（填化学式）的质量。

(2) 进而求出KCl的质量，请你简单写出小意计算KCl的质量的过程。

(3) 小思依据计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。

(4) 如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ $\text{[math]}$ 氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是。

解答题困难

3. 小明想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。他先将10g样品放入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）

加入稀盐酸的总质量/g	0	10	25	35
锥形瓶内剩余物质总质量/g	10.00	19.12	32.80	42.36

(1) 10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是g，消耗的稀盐酸的总质量是g。

(2) 该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）

(3) 这种测定方法产生误差的原因可能是（写1条）。

解答题困难

1. 有一小包质量为ag的NaHCO₃和Ca(HCO₃)₂的固体混合物，小明将该包固体充分加热(仅发生反应：①Ca(HCO₃)₂ $\text{[math]}$ CaCO₃+CO₂↑+H₂O②2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O)，将生成的CO₂全部通入足量的石灰水中产生bgCaCO₃沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生cgCaCO₃沉淀。那么下列关于b与c的大小关系正确的是（）

A. b=c B. b>c C. b<c D. 无法确定

单选题普通

2. 已知：Na₂SO₃与Na₂CO₃具有相似化学性质，并且易与氧气反应生成Na₂SO₄。现有一瓶久藏的Na₂SO₃ ，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取10g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全，滤出的沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为16.8g。试求：该Na₂SO₃样品的变质程度（即变质的Na₂SO₃占变质前Na₂SO₃的百分比）。

解答题普通