6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2 ，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（） ①R由碳、氢两种元素组成 ② R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64

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1. 6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂ ，化学反应方程式是2R+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+4H₂O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）

①R由碳、氢两种元素组成

② R中碳元素的质量分数是37.5%

③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O

④R的相对分子质量等于64

A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ②③

【考点】

质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 关于化学方程式2H₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O，四位同学表达了如下图所示的说法，其中错误的是( )。

单选题容易

2. 水通电分解成氢气和氧气的反应前后，发生改变的是（）

A. 元素种类 B. 原子种类 C. 分子种类 D. 原子数量

单选题容易

3. 将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是( )

物质	木炭	氧气	二氧化碳	X
反应前质量/g	2.4	4.8	0	0
反应后质量/g	0	0	4.4	a

A. 表中a的值为2.8 B. 该反应不遵守质量守恒定律 C. X是该反应的催化剂 D. 无论如何改变氧气的起始量，均有X生成

单选题容易

1. 胆矾（CuSO₄•5H₂O，相对分子质量为250）完全脱水的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O $\text{[math]}$ CuSO₄+5H₂O↑。加热25.0g胆矾过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中剩余物体为纯净物），下列分析正确的是（）

A. 变化过程中没有元素的化合价发生改变 B. 胆矾完全失水的温度范围为30℃～260℃ C. 开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程 D. 1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO

单选题普通

2. 用NaCl、CaCl₂、AlCl₃溶液分别与同一AgNO₃溶液反应，生成等质量的AgCl沉淀，则消耗AgNO₃溶液的质量比为（）

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2

单选题普通

3. 某兴趣小组在做CO还原氧化铜的实验时，为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，冷却后称得剩余固体质量为7.0克（假设杂质不与CO发生反应），则样品中氧化铜的质量为（）

A. 8.6克 B. 8.0克 C. 7.0克 D. 7.6克

单选题普通

1. 将一氧化碳气体通入装有 10 g 氧化铁粉末的硬质玻璃管中，加热反应一段时间后停止加热，并继续通入一氧化碳。待试管冷却至室温后，试管内剩余固体物质为 7.6 g，求剩余物质中铁的质量。

解答题困难

2. 洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小金同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl，且HCl与NaHCO₃反应的化学方程式：HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，洁厕灵中其它成分均不参与反应。

向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再加入溶质质量分数7%的NaHCO₃溶液120g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：

①根据质量守恒定律产生的二氧化碳质量为克。

②所加NaHCO₃溶液中溶质质量是克。

③该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是。

解答题普通

3. 两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽量将石灰石样品粉碎）。

不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数。

【第一组】

⑴称取12g样品放入烧杯；

⑵加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为3.6g；

⑶根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为。

【第二组】

⑴称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）。

⑵将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的总质量（g）	10	20	30	40	50
烧杯和药品总质量（g）	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

⑶分析数据，进行计算。

①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g．

②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

③最后所得溶液的质量为g．

解答题普通

1. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。反应方程式为： $\text{[math]}$ 实验数据记录如图：

请回答下列问题：

(1) a=。

(2) 计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.01g) 。 (3分)

(3) 计算滤液中氯化钾溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。 (3分)

解答题普通

2. 氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。

(1) 宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平，得出化学反应前后物质质量不变。

(2) 微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的大圈“◯”表示。(填离子符号)

(3) 建立模型： $\text{[math]}$ 。定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是。

填空题普通

3. 为了让航天员实现更长时间的在轨停留，载人航天器中要解决氧气的再生问题。其中一种解决方法是利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生，大致流程如下：

萨巴蒂尔反应的化学方程式为：

$\text{[math]}$

(1) 根据萨巴蒂尔反应的化学方程式，推断x的化学式为。

(2) 人呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X.反应过程中各物质的质量和各装置的增重质量如下图所示：

请使用数据a、b、c、m、n，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。

填空题普通

1. 有一小包质量为ag的NaHCO₃和Ca(HCO₃)₂的固体混合物，小明将该包固体充分加热(仅发生反应：①Ca(HCO₃)₂ $\text{[math]}$ CaCO₃+CO₂↑+H₂O②2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O)，将生成的CO₂全部通入足量的石灰水中产生bgCaCO₃沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生cgCaCO₃沉淀。那么下列关于b与c的大小关系正确的是（）

A. b=c B. b>c C. b<c D. 无法确定

单选题普通

2. 已知：Na₂SO₃与Na₂CO₃具有相似化学性质，并且易与氧气反应生成Na₂SO₄。现有一瓶久藏的Na₂SO₃ ，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取10g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全，滤出的沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为16.8g。试求：该Na₂SO₃样品的变质程度（即变质的Na₂SO₃占变质前Na₂SO₃的百分比）。

解答题普通