洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小金同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl，且HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中其它成分均不参与反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再加入溶质质量分数7%的NaHCO3溶液120g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题： ①根据质量守恒定律产生的二氧化碳质量为克。 ②所加NaHCO3溶液中溶质质量是克。 ③该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是。

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1. 洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小金同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl，且HCl与NaHCO₃反应的化学方程式：HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，洁厕灵中其它成分均不参与反应。

向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再加入溶质质量分数7%的NaHCO₃溶液120g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：

①根据质量守恒定律产生的二氧化碳质量为克。

②所加NaHCO₃溶液中溶质质量是克。

③该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是。

【考点】

质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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解答题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49克B恰好完全反应，生成57克C和1克D，则参加反应的A物质为克。若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为。

解答题容易

2. 已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X $\text{[math]}$ 2MgO+C，则X的化学式为；若参加反应的金属镁质量为m₁ ，完全反应后生成碳的质量为m₂ ，则m₁m₂（填＞、=、＜）。

填空题容易

1. 小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	10	7.5
2	10	5.0
3	10	3.2
4	10	a

根据实验数据计算：

(1) 表中a的数值为；

(2) 求样品中碳酸钙的质量分数；

(3) 求盐酸中溶质的质量分数。

解答题普通

2. 在制作馒头时，为了使其更加松软可口，常常会加入一些小苏打（碳酸氢钠NaHCO₃）作为膨松剂。当小苏打与面团中的酸性物质（以醋酸CH₃COOH为例）反应时，会生成二氧化碳气体，从而使馒头在蒸煮过程中膨胀起来。

(1) 请完成小苏打与醋酸反应的化学方程式：

NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa++CO₂↑

(2) 在制作面团的过程中可以将小苏打溶解在少量水中，形成小苏打溶液。某同学查询资料发现：用中等浓度（溶质质量分数为1.0%~1.2%）的小苏打溶液制作的面团发酵和蓬松效果较好。该同学想要配制中等浓度的小苏打溶液，但是在配制过程中未控制好加入的小苏打质量，得到的小苏打溶液浓度未知。

现为了确定配制的小苏打溶液浓度，他取20g该溶液于锥形瓶中，再逐次加入相同质量分数的醋酸溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下表。

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入醋酸溶液质量/克	10	10	10	10	10
反应后溶液总质量/克	29.89	39.78	49.67	59.56	69.56

试分析计算下列问题：

①该20g小苏打溶液中碳酸氢钠完全反应时，产生的二氧化碳质量为 ▲ 。

②列式计算来判断该同学配制的小苏打溶液是否符合他预期的浓度。

解答题困难

3. 小科同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热（化学方程式为CaCo₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

请计算：

(1) 完全反应后产生的二氧化碳质量g；

(2) 列式求解汉白玉中碳酸钙的质量分数为多少?

解答题普通

1. 6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂ ，化学反应方程式是2R+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+4H₂O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）

①R由碳、氢两种元素组成

② R中碳元素的质量分数是37.5%

③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O

④R的相对分子质量等于64

A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ②③

单选题普通

2. 胆矾（CuSO₄•5H₂O，相对分子质量为250）完全脱水的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O $\text{[math]}$ CuSO₄+5H₂O↑。加热25.0g胆矾过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中剩余物体为纯净物），下列分析正确的是（）

A. 变化过程中没有元素的化合价发生改变 B. 胆矾完全失水的温度范围为30℃～260℃ C. 开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程 D. 1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO

单选题普通

3. 将一氧化碳气体通入装有 10 g 氧化铁粉末的硬质玻璃管中，加热反应一段时间后停止加热，并继续通入一氧化碳。待试管冷却至室温后，试管内剩余固体物质为 7.6 g，求剩余物质中铁的质量。

解答题困难

1. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。反应方程式为： $\text{[math]}$ 实验数据记录如图：

请回答下列问题：

(1) a=。

(2) 计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.01g) 。 (3分)

(3) 计算滤液中氯化钾溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。 (3分)

解答题普通

2. 氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。

(1) 宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平，得出化学反应前后物质质量不变。

(2) 微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的大圈“◯”表示。(填离子符号)

(3) 建立模型： $\text{[math]}$ 。定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是。

填空题普通

3. 为了让航天员实现更长时间的在轨停留，载人航天器中要解决氧气的再生问题。其中一种解决方法是利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生，大致流程如下：

萨巴蒂尔反应的化学方程式为：

$\text{[math]}$

(1) 根据萨巴蒂尔反应的化学方程式，推断x的化学式为。

(2) 人呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X.反应过程中各物质的质量和各装置的增重质量如下图所示：

请使用数据a、b、c、m、n，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。

填空题普通

1. 有一小包质量为ag的NaHCO₃和Ca(HCO₃)₂的固体混合物，小明将该包固体充分加热(仅发生反应：①Ca(HCO₃)₂ $\text{[math]}$ CaCO₃+CO₂↑+H₂O②2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O)，将生成的CO₂全部通入足量的石灰水中产生bgCaCO₃沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生cgCaCO₃沉淀。那么下列关于b与c的大小关系正确的是（）

A. b=c B. b>c C. b<c D. 无法确定

单选题普通

2. 已知：Na₂SO₃与Na₂CO₃具有相似化学性质，并且易与氧气反应生成Na₂SO₄。现有一瓶久藏的Na₂SO₃ ，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取10g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全，滤出的沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为16.8g。试求：该Na₂SO₃样品的变质程度（即变质的Na₂SO₃占变质前Na₂SO₃的百分比）。

解答题普通