在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验：探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，如下表：实验方案实验步骤实验现象实验结论实验一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量实验二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量 ①上述实验方案中，方案一不合理，理由是。 ②请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、预期实验现象及结论

1. 在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验：

探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，如下表：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
实验二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

①上述实验方案中，方案一不合理，理由是。

②请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、预期实验现象及结论

【考点】

酸与碱的反应及用途; 酸的化学性质;

【答案】

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实验探究题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 盐酸，硫酸，硝酸都有一部分的类似的性质，如可以使紫色石蕊试液变红，那是因为它们都有。(填离子符号)

填空题容易

透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．

(1) 稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；

(2) 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．如图乙，通过观察现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是

实验探究题普通

2. 钢铁是使用最多的金属材料，在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了两个有关铁的实验。实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁

实验装置如下图所示：

其中A是实验室用草酸 $\text{[math]}$ 和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 请回答下列问题。

(1) B装置中发生反应的化学方程式是。

(2) C装置无明显现象，C装置的作用是；

D装置中浓硫酸的作用是。

(3) E装置中的实验现象是。

(4) F装置的作用是、。

(5) 实验二：铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)

实验装置如右图所示：

图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。

实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件。铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式：。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的(选填“氧化”或“还原”)性。

实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。

提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?

同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。

实验方案：

实验组别	实验操作	实验现象	结论
实验1	取 Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。	黑色粉末变成色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。	Zn 和 CuO 能发生置换反应。
实验2	取 Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。	发生爆炸，黑色粉末变成红色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈色
实验3	取 Cu、Fe₂O₃粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。	粉末无变化	Cu、Fe₂O₃ .不能反应。

实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。

反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与的反应相似。

实验探究题困难

(1) 向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性；

(2) 小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出一种生成物是水；

(3) 另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：

①猜想Ⅰ：该气体是CO₂；猜想Ⅱ：该气体是；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．

②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：③实验时装置B的作用是；④实验时装置C中的现象是；

⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为；

(4) [讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是；

(5) 【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是．
A. 苏打水 B. 肥皂水 C. 食醋 D. 氨水

实验探究题普通

1. 下列实际应用中，利用中和反应的是（）

①用食盐腌制食品 ②用澄清石灰水检验二氧化碳

③用含Al（OH）₃的药物治疗胃酸过多 ④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸

A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③

单选题普通

2. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（）

A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C. 加酚酞试液，溶液显红色 D. 测定溶液的pH，刚好显中性

单选题普通

3. 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（）

A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C. 混合前后水分子总数不变 D. 混合前后阳离子总数不变

单选题普通

1. 在实验室中，酸碱中和反应常用于处理化学废液。某实验室用氢氧化钠溶液中和含盐酸的废液，处理后的废液需调节pH至中性范围(6.5~7.5)。请回答下列问题：

(1) 配制800kg溶质质量分数为0.8%的氢氧化钠溶液，需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克?

(2) 若废液中含有1.5kg盐酸溶质(HCl)，现用质量分数为15%的氢氧化钠溶液进行中和，求完全中和所需氢氧化钠溶液的质量(结果保留小数点后两位)。

(3) 实验室条件下中和一定量的盐酸废水所需的试剂量数据如表所示。请解释选择氢氧化钠而非碳酸钠进行中和的原因：。

组别	试剂	加入溶液的体积(mL)	反应后溶液 pH
1	15% NaOH	120	7.0
1	15% NaOH	150	8.5
2	15% Na₂CO₃	159	7.0
2	15% Na₂CO₃	200	9.2

解答题困难

2. 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。

【活动一】认识硫酸

(1) 下列关于硫酸的说法正确的是____(填字母)。 A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂

(2) 【活动二】探究硫酸与金属的反应

某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。

【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。

【查阅资料】SO₂能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO₄吸收。

【实验事实与结论】

反应进行不久，观察到B处，D处无明显现象，证明产生的气体 $\text{[math]}$

(3) 反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是。

【活动三】探究硫酸与碱的反应

电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是。

实践探究题普通

3. 如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。

(1) 随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），直到加到20mL时，溶液中颜色变化是。

(2) 随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，则b点时溶液的酸碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

实验探究题普通

1. 下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（）

A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

单选题普通

2. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

选项	性质	用途
A	氢氧化钙呈碱性	改良酸性土壤
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属氧化物反应	除铁锈
D	氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应	吸收二氧化硫

A. A B. B C. C D. D

单选题普通