用石灰石和稀盐酸制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】猜想一：废液中的溶质只有CaCl2. 猜想二：废液中的溶质有CaCl2和（填化学式）。【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。 ②你认为甲同学的实验（填“能”或“不能”）证明猜想一是正确的，理由是

1. 许多植物花瓣浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，常用作酸碱指示剂。下表是几种植物浸出液在酸碱溶液中的变色情况。据表回答：

植物花瓣浸出液	酸性溶液	中性溶液	碱性溶液
紫卷心菜	浅紫色	蓝色	黄绿色
玫瑰花	浅红色	浅红色	绿色
万寿菊	黄色	黄色	黄色

（1）不能作为酸碱指示剂的植物花瓣浸出液是。

（2）植物花瓣浸出液在不同酸碱性溶液中的显色效果与无色酚酞试液最相似的是。

填空题容易

2. 检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验，蓝色石蕊试纸遇到性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到性溶液变蓝色。

填空题容易

3.

溶液的酸碱性常用检测，溶液酸碱度的取值范围为，当pH=1时，溶液呈性。

填空题容易

1. 同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO₄溶液制备 $\text{[math]}$ ，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）；还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜）。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：

探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系

两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）；

编号	4%的NaOH溶液的质量/g	8%的CuSO₄溶液的质量/g	沉淀颜色	出现黑色物质所等待的时间/min
①	2	2	浅绿色	不出现
②	4	待填	蓝色中混有浅绿色	5
③	6	2	蓝色	3

(2) ③中生成蓝色沉淀的化学方程式为。

(3) 探究2： $\text{[math]}$ 分解难易与溶液碱性强弱的关系

按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：

编号	①	②	③	④	⑤
处理方式	不做处理	直接向试管中加8mL水	直接向试管中加16mL水	滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水	滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL4%的Na₂SO₄溶液
出现黑色物质所等待的时间/min	3	11	17	不出现	不出现

判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是。

(4) 分析实验结果，可得出 $\text{[math]}$ 分解难易与溶液碱性强弱的关系是。

实验探究题普通

2. 膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。

资料：①膨松剂在面包制作过程中发生反应：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，

NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ NH₃↑+ H₂O + CO₂↑；

②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。

实验操作：

第1步：关闭K₂ ，打开K₁ ，经过加热，D中酚酞变红。

第2步：关闭K₁ ，打开K₂ ，加热至试管B中的水里气泡不再产生。

第3步：观察到大试管中还有剩余物质。

根据以上信息回答以下问题：

(1) 从“第2步”可知，装置B的作用是。

(2) 如果没有装置C，可能不会出现实验现象

(3) 写出实验中的膨松剂物质组成：。

实验探究题普通

3. 兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁，现象记录在下表中：

现象试剂	稀盐酸	氢氧化钠溶液	蒸馏水	白醋	草木灰溶液
滴加2滴紫甘蓝汁	红色	蓝色	紫色	红色	蓝色

(1) 紫甘蓝汁(选填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。

(2) 草木灰溶液呈(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(3) “向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是。

实验探究题普通

1. 下列实验方法不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方法
A	鉴别羊毛线和棉线	取样，在空气中灼烧
B	鉴别木炭粉和氧化铜粉	取样，在空气中灼烧
C	除去氯化钙固体中的碳酸钙	加足量水，过滤
D	除去硝酸钠溶液中的氯化钠	加适量硝酸银溶液，过滤

单选题普通

单选题普通

3. 下列关于科学实验的“操作”、“现象”、“结论”的描述正确的是（）

A. 某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含钡离子 B. 把氢氧化钠溶液加入某溶液时，发现有气泡产生，说明该溶液一定有铵根离子 C. 把稀盐酸与碳酸钠溶液混合，滴加无色酚酞后不变色，则两者恰好反应完 D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明该溶液中含有Fe²⁺

单选题普通

1. 兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁，现象记录在下表中：

试剂	稀盐酸	氢氧化钠溶液	蒸馏水	白醋	草木灰溶液
显色情况	红色	绿色	蓝色	红色	绿色

(1) 紫甘蓝汁(填“能”或“不能”)用作酸碱指示剂。

(2) 草木灰溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3) “向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是。

填空题普通

2. 学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。

【查阅资料】

①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。

②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。

(1) 【设计实验】

实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。

取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变，说明果蔬洗盐溶液碱性。

(2) 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO₃溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论。

(3) 【反思评价】

实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是____(填字母)。

A. 氧化铁 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾

(4) 小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：。

实验探究题困难

3. 化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有三种可能：

猜想1：该溶液没有变质

猜想2：该溶液全部变质

猜想3：该溶液部分变质

(1) 小科同学取少量溶液于试管中，滴入2滴稀盐酸，没有气泡产生，小科认为该溶液没有变质，小红认为小科的方法有错，其原因是：。

(2) 为了验证猜想3，小红同学设计了如表实验方案，请你帮他完成实验报告的填写

实验步骤	实验现象	结论
1.取样，加入溶液，过滤	产生白色沉淀	猜想3成立
2.向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液		猜想3成立

实验探究题困难