敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。

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1. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。

【考点】

酸与碱的反应及用途; 酸的化学性质;

【答案】

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解答题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 处理工厂的废水。如硫酸厂废水中含有硫酸等杂质，可以用、等碱性物质中和。

填空题容易

2. 在酸性环境中可抑制的繁殖，人们经常在食物中加入少量食用醋酸。

填空题容易

3. 中和反应的实质是酸中的和碱中的反应生成。

填空题容易

1. 如图所示是酸碱中和反应的实验研究。请回答下列问题。

(1) 为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有（填序号）。

a、氢氧化铜 b. 锌粒 c. 碳酸钠 d. 紫色石蕊试液 e.AgNO₃溶液

(2) 随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示，根据图像可以判断中和反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

(3) 图2中点表示酸碱恰好完全反应。

解答题普通

2. 为了探究酸碱反应，两位同学做了如图甲、乙两个实验。

(1) 甲实验中酚酞试液的作用是

(2) 取乙实验反应后的溶液60.0g，滴加质最分数为26.5%的 $\text{[math]}$ 溶液，如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为。

(3) 丙实验中最终生成多少克沉淀？

解答题困难

3. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，电导中传感器离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba（OH）₂溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化（如图2）所示。

(1) 当两个烧杯中均生成2.33克白色沉淀时，则所滴加的稀硫酸和硫酸钠溶液中溶质质量之比为。

(2) 结合材料信息和所学知识分析，曲线对应氢氧化钡与硫酸反应（填“甲”或“乙”），请作出合理解释。

解答题普通

1. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 甲表示的物质为Na₂SO₄ ，乙表示的物质为H₂O B. 加入b克NaOH溶液时，还有H₂SO₄剩余 C. 加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为SO₄^2- D. 加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性

单选题困难

2. 向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）

A. 稀盐酸 B. 锌粒 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液

单选题容易

3. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（）

A. 甲表示的物质为 $\text{[math]}$ ，乙表示的物质为 $\text{[math]}$ B. 加入b克NaOH溶液时， $\text{[math]}$ 还有剩余 C. 加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 $\text{[math]}$ D. 加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性

单选题困难

1. 在实验室中，酸碱中和反应常用于处理化学废液。某实验室用氢氧化钠溶液中和含盐酸的废液，处理后的废液需调节pH至中性范围(6.5~7.5)。请回答下列问题：

(1) 配制800kg溶质质量分数为0.8%的氢氧化钠溶液，需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克?

(2) 若废液中含有1.5kg盐酸溶质(HCl)，现用质量分数为15%的氢氧化钠溶液进行中和，求完全中和所需氢氧化钠溶液的质量(结果保留小数点后两位)。

(3) 实验室条件下中和一定量的盐酸废水所需的试剂量数据如表所示。请解释选择氢氧化钠而非碳酸钠进行中和的原因：。

组别	试剂	加入溶液的体积(mL)	反应后溶液 pH
1	15% NaOH	120	7.0
1	15% NaOH	150	8.5
2	15% Na₂CO₃	159	7.0
2	15% Na₂CO₃	200	9.2

解答题困难

2. 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。

【活动一】认识硫酸

(1) 下列关于硫酸的说法正确的是____(填字母)。 A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂

(2) 【活动二】探究硫酸与金属的反应

某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。

【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。

【查阅资料】SO₂能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO₄吸收。

【实验事实与结论】

反应进行不久，观察到B处，D处无明显现象，证明产生的气体 $\text{[math]}$

(3) 反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是。

【活动三】探究硫酸与碱的反应

电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是。

实践探究题普通

3. 如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。

(1) 随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），直到加到20mL时，溶液中颜色变化是。

(2) 随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，则b点时溶液的酸碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

实验探究题普通

1. 下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（）

A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

单选题普通

2. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

选项	性质	用途
A	氢氧化钙呈碱性	改良酸性土壤
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属氧化物反应	除铁锈
D	氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应	吸收二氧化硫

A. A B. B C. C D. D

单选题普通