往200gFeCl3和CuCl2的混合物中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（）

1. 将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为20%的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数.y随时间的变化趋势如图。则y坐标表示的是（）

A. 钠元素的质量分数 B. 氧元素的质量分数 C. 氢元素的质量分数 D. 碳元素的质量分数

单选题容易

2. 下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）

A. 氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B. 氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸 C. 硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D. 硫酸钠、氯化钡、稀硝酸

单选题容易

3. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）

A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫

单选题容易

1. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中，一段时间后两种溶液的溶质质量分数的变化图像是

单选题困难

A. 图甲：向质量和质量分数都相等的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉 B. 图乙：向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C. 图丙：向一定量的稀盐酸和硝酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 D. 图丁：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

单选题困难

3. 用敞口容器盛放浓硫酸，一段时间后其溶质质量分数和溶液质量的变化情况是（）

A. 溶质质量分数变大，溶液质量变小 B. 溶质质量分数和溶液质量都变大 C. 溶质质量分数变小，溶液质量变大 D. 溶质质量分数和溶液质量都变小

单选题普通

1. 小科同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	H₂SO₄	Na₂SO₄	MgSO₄
溶解度/g	与水任意比互溶	19.0	39.0

小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：

【提出假设】该溶液可能是。

【实验验证】取少量该溶液，向溶液中加入，

【实验现象】【实验结论】如果出现，则该溶液是。

实验探究题普通

2. 将10g溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，稀释后溶液的质量为多少克？稀释所需的水的质量为多少克？

解答题普通

3. 根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。

实验一：通过溶液酸碱度证明酸碱发生中和反应，图②中b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系（用b、c、d表示三者关系）。

实验二：③④⑤操作，（选填“可以”或“不可以”）证明酸与碱发生了中和反应。

填空题普通

1. 将一些氧化铜粉末加入 100g 14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8g，充分反应后过滤，仍得到干燥后的固体物质16.8g。求：

(1) 原加入的氧化铜质量是多少克?

(2) 最后得到的溶液的质量分数是多少? (结果保留0.01%)

解答题困难

2. 为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，小科称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，向锥形瓶中滴加质量分数为 $\text{[math]}$ 的稀硫酸。在此过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。

(1) 向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是（填化学式），C点对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，发生的化学反应方程式是。

(2) 样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

解答题困难

3. 氢化钙（CaH₂）是白色颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应化学方程式为：CaH₂+2H₂O＝Ca（OH）₂+2H₂↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的 CaH₂ 加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

(1) 【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH 和 Na₂CO₃；

猜想三：NaOH、Ca（OH）₂；猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂

经过分析，大家一致认为上述猜想不需要验证，肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）。

(2) 【实验探究】

方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

【讨论交流】根据实验现象，得出猜想是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是。

(3) 【拓展探究】上述小组同学将 5g 氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到 50g 碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为 0.4g。计算：

样品中 CaH₂ 的质量分数为

(4) 原碳酸钠溶液中溶质的质量为g

(5) 反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

解答题困难