怎样确定NaOH是否变质？类型试剂选择现象化学方程式酸稀盐酸产生气泡碱Ca（OH）2溶液产生白色沉淀盐CaCl2溶液产生白色沉淀

1. 泡腾片广泛应用于食品、医疗等领域，利用柠檬酸（味酸，化学式可表示为： $\text{[math]}$ ，相对分子质量为192）和碳酸氢钠（味咸，化学式为： $\text{[math]}$ ）做泡腾崩解剂，发生泡腾反应： $\text{[math]}$ 。科学课上，同学们开展“自制泡腾片”项目化学习．为使口感酸且可口，需要准确控制泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比，项目组的同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验测泡腾崩解剂中碳酸氢钠的含量。

（1）图甲实验操作步骤正确的顺序为（填序号）。

A．打开分液漏斗活塞 B．打开止水夹 C．通空气

（2）下表是项目组设计的“影响测量结果精确度的误差分析”的评价量表，根据量表针对图甲的实验做出评价，以下改进建议合理的是（可多选）

评价指标	评价要素	评价结果				改进建议
评价指标	评价要素	0☆	1☆	2☆	3☆
误差分析	1．能排除装置内原有空气中 $\text{[math]}$ 的干扰
	2．能排除装置内残留 $\text{[math]}$ 的干扰
	3．能排除外界空气中 $\text{[math]}$ 的干扰
	4．能排除 $\text{[math]}$ 中混有水蒸气的干扰

A．在称量前先通一段时间空气 B．反应结束在装置C后抽气一段时间

C．在装置C后增加浓硫酸装置 D.在装置B、C之间增加碱石灰装置

实验探究题容易

2. 一包白色固体粉末，可能由氯化镁、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如图所示的实验。

（1）操作①为。

（2）写出生成白色沉淀A的化学方程式：。

（3）无色溶液B中一定含有的溶质是（填写化学式）。

填空题容易

3. 盐的定义：盐是指由和构成的化合物。

填空题容易

1. 某混合气体中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓硫酸（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。试回答：

（1）该混合气体中肯定存在的有；

（2）不能肯定的有。

填空题普通

2. 怎样确定 $\text{[math]}$ 是否变质？

取少量样品，向其中滴加足量的，如有产生，则证明 $\text{[math]}$ 已经变质。

填空题普通

3. 怎样确定 $\text{[math]}$ 变质的程度？

实验步骤	现象	结论
（1）取少量样品溶于水，向其中滴加无色酚酞试液（2）加取少量样品，向其中滴加足量稀盐酸	（1）溶液（2）无气泡产生	没有变质
	（1）溶液（2）气泡产生	部分变质
	（1）溶液（2）气泡产生	全部变质

填空题普通

1. 下列叙述符合实验事实的是（）

A. 向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）₃ ，溶液显红色 B. 将点燃的硫放在空气中会剧烈燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 C. 在Na₂CO₃ ， K₂SO₄ ， AgNO₃溶液中分别滴加BaCl₂溶液，都有白色沉淀生成 D. CaCO₃俗称生灰石，可以用来改良碱性土壤

单选题普通

2. 碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）

选项	A	B	C	D
滤液中的溶质	NaOH、Ca(OH)₂	NaOH	NaOH、Na₂CO₃	Na₂CO₃
滤渣	CaCO₃、Ca(OH)₂	Ca(OH)₂	CaCO₃、Ca(OH)₂	CaCO₃

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 小张同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO₄溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生；其中正确的是（）

A. 只有① B. 只有② C. 只有①和③④ D. ①②③

单选题普通

1. 海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca²⁺、 Mg²⁺、 SO₄²^-等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程：

步骤①：向溶液中滴加足量NaOH 溶液至不再产生沉淀。

步骤②：过滤后，向滤液中滴加 Na₂CO₃溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。

步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl₂溶液，又有白色沉淀生成。

请分析回答：

(1) 步骤①中加入 NaOH 溶液的目的是。

(2) 根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是。

(3) 小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有SO₄²^-的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na₂CO₃溶液一定过量，它和BaCl₂反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明：。

解答题普通

2. 有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸酮中的一种或几种、为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。

(1) 写出蓝色絮状沉淀B的化学式.

(2) 写出反应②的化学方程式.

(3) 固体粉末A中存在的物质是.

填空题普通

3. 兴趣小组同学往 NaOH 溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可片刻后红色消失，重新恢复为无色。于是他们对这一现象进行了探究：

【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢?

【猜想与假设】三位同学提出了自己的猜想：

小王：可能是NaOH与空气中的CO₂反应变质了

小敏：可能是酚酞与空气中的O₂反应了

小科：可能是与……有关

【讨论交流】

(1) 经集体讨论，同学们认为小王的猜想是不合理的，原因是。

为验证自己的猜想，小敏和小科分别进行设计并实验，结果如下表：

	实验操作	实验现象	结论与解释
小敏的方案	用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，冷却后加入酚酞试液，并立即在液面上方滴些植物油。		红色消失的现象与空气中的O₂无关。
小科的方案	将原氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液，然后加水稀释。	溶液变成红色，片刻，红色消失，当加入的水达到一定值时，溶液重新变成红色且不消失。	自己的猜想成立。

(2) 小敏方案中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是。

(3) 小敏方案中，实验现象是。

(4) 根据小科的操作可知，小科提出红色消失的猜想是：。

实验探究题普通

1. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

2. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）

A. Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃ B. CuO $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ CuCl₂ C. S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₄ D. CO₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ $\text{[math]}$ NaOH

单选题普通

3. 如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）

	甲	乙	丙	丁	戊
A	铁	硝酸银	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
B	硝酸银	铁	稀盐酸	氢氧化钡	碳酸钙
C	硝酸银	铁	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
D	铁	氢氧化钡	碳酸钙	硝酸银	稀盐酸

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

类型	试剂选择	现象	化学方程式
酸	稀盐酸	产生气泡
碱	Ca（OH）₂溶液	产生白色沉淀
盐	CaCl₂溶液	产生白色沉淀