如图是三种粒子的结构示意图，请通过比较回答下列问题：（1）三种粒子相对原子质量不同的原因；（2）由此你可以得出的结论是。

1. 在原子中，核电荷数= = 。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电。

填空题容易

2. 科学家曾通过测定古生物遗骸中碳-14含量来推断古生物的年代，已知碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则碳-14原子的原子核内有个中子，原子核外有个电子。

填空题容易

3. 已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用A ZX符号表示。据报道钬元素的原子166 67Ho可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外电子数之差是，现有166 67X和168 67Y两种原子，则X和Y是否是同种元素？。

填空题容易

1. 对于原子结构模型的形成，道尔顿、汤姆生、卢瑟福等科学家作出了突出贡献：

1803年，道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球；

1897年，汤姆生发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”。汤姆生发现的粒子是，

1911年，卢瑟福进行了 $\text{[math]}$ 粒子（带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验。

①根据 $\text{[math]}$ 粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的 $\text{[math]}$ 粒子数量，并绘制成如图乙所示曲线。图中能说明原子核的体积小但质量大的是段曲线。（用字母表示）

②从原子结构模型建立的过程中，我们发现（填序号，可多选）。

A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程

B．模型在科学研究中起着很重要的作用

C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界

D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

E．人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的

解答题困难

2. 下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。

原子种类	质子数	中子数	核外电子数	相对原子质量
氢	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
钠	11	12	11	23
镁	12	12	12	24

小光：在原子里质子数等于核外电子数；

小红：相对原子质量=质子数+中子数；

小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的；

老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋体现了良好的求知态度。但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。”

请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问题：

(1) 三位同学的结论中，不准确的是，理由是。

(2) 从上表中，你还能得出的结论有(写出两条)：；。

解答题普通

3. 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 1910 年，英国科学家卢瑟福做了著名的α粒子轰击金箔实验，如图所示。

绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180° ，像是被金箔弹了回来。

[猜想与假设]

α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的。

[解释与结论]

(1) 大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是。

(2) 若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就(填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，其中“很小的结构”指的是。

(3) 科学家对原子结构的探究经历了三个过程。通过α粒子散射实验，可得出原子结构为____。 A.

B.

C.

解答题普通

1. 碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（　　）

A. 电子数目不同 B. 中子数目不同 C. 质子数目不同 D. 化学性质不同

单选题容易

2. 人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期．以下是科学家曾提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（）

A. ①→②→③ B. ③→②→① C. ①→③→② D. ③→①→②

单选题容易

3. 20世纪初，科学家先后提出了如图所示的三种原子模型，依照提出时间的先后顺序，排列正确的是( )

A. ①②③ B. C. ②①C.②③① D. ①③②

单选题普通

1. 每年4、5月份是校园手足口病高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒粉剂并将其配制成溶液用于消毒，该消毒粉剂的部分信息如图所示。

(1) 自然界中常见的氯原子有 Cl-35、Cl-37两种，Cl-37原子核内有17个质子和20个中子。地球上的氯元素主要以 Cl-35形式存在。则 Cl-35中质子数应是( ) A. 17 B. 18 C. 20 D. 35

(2) 下列关于二氧化氯的说法正确的是（） A. 二氧化氯中含有氯原子和氧分子 B. 二氧化氯分子由氯元素和氧元素组成 C. 二氧化氯由氯原子和氧原子构成 D. 二氧化氯分子中氯、氧的原子个数比为1：2

单选题普通

2. 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现以下现象。

现象1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。

现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。

现象3：极少数α粒子被反弹了回来。

猜想与假设：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的，解释与结论：

(1) 要解释本实验现象产生的原因，下列知识：①同种电荷相互排斥；②电荷的定向移动形成电流；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多。需要用到的是；

(2) 根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是____； A.

B.

C.

D.

(3) 卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子————氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于。

解答题困难

3. 人类为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：

(1) 卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。根据实验现象(如图)，不能获得的结论是____； (填字母) A. 原子核体积很小 B. 原子核质量较大 C. 原子核带正电荷 D. 核外电子带负电荷

(2) 如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成 360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能；

(3) 1919 年，卢瑟福用加速了的高能α 粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有。(提示：α粒子由 2 个质子和 2 个中子构成)

解答题普通

1. 汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是（）

A. 原子核 B. 质子 C. 电子 D. 中子

单选题容易

2. 科学研究中。人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过的这个级型来揭示客观对象的形态、特征和本质。下列分析正确的是（）

A. ①揭示单侧光对生长素分布的影响，向光侧生长素多，生长快 B. ②用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越弱 C. ③是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子 D. ④描述地球绕日公转，地轴始终是倾斜状态，箭头表示公转方向

单选题困难

3. 2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，右图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（）

A. 含有2个质子 B. 核电荷数为1 C. 相对原子质量为4 D. 质子数和中子数相等

单选题普通